Question

19．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價C．
（3）ⅠA族元素金屬單質(zhì)熔點A．
（4）第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑E．
（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．

Answer 1

分析 （1）同一主族元素價電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無關(guān)；
（2）第三周期元素的最高正化合價隨著原子序數(shù)增大而增大，稀有氣體除外；
（3）IA族金屬元素單質(zhì)熔點隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（4）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（5）電子層數(shù)越大其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答 解：（1）同一主族元素價電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無關(guān)，第IIA族元素價電子數(shù)都是2，故答案為：B；
（2）第三周期元素的最高正化合價隨著原子序數(shù)增大而增大，稀有氣體除外，所以化合價從+1升高到+7，稀有氣體為0價，C符合；
故答案為：C；
（3）IA族金屬元素單質(zhì)的熔點與其原子半徑成反比，所以堿金屬族單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增大而減小，
故答案為：A；
（4）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑依次減小，P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑依次減小，陰離子半徑大于陽離子半徑，
故答案為：E；
（5）部分短周期元素的原子半徑，電子層數(shù)越大其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，故G符合，
故答案為：G．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查元素周期律，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)變化規(guī)律，并靈活運用這些規(guī)律解題，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度不大．