20．為測某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，某實驗小組進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再不斷滴加0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好在此時不再變化，用去350mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol

分析 鎂鋁合金與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入0.2 mol•L-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），據(jù)此計算n（NaAlO2），再根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）．

解答 解：鎂鋁合金與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入0.2 mol•L-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，根據(jù)硫酸根守恒有：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
根據(jù)鈉離子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），
所以n（NaAlO2）=0.35L×0.2mol/L-0.03mol×2=0.01mol，
根據(jù)鋁原子守恒可知：n（Al）=n（NaAlO2）=0.01mol，
故選B．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)原理、利用守恒進行計算是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．在任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子數(shù)目相等
B．等物質(zhì)的量的N2和CO在標準狀況下的體積均為22.4L
C．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含分子數(shù)目一定相等
D．1molHCl中所含的分子數(shù)目和1L1mol/L鹽酸中所含的分子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氫原子，1 mol氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．熱化學方程式：
（1）熱化學方程式的意義：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，表示溫度在25度，壓強101kp下，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量．
（2）CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol，用熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知可逆反應(yīng)a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物質(zhì)的狀態(tài)未確定）．關(guān)于該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．加壓若平衡正向移動，則a＞c
B．加入一定量的B，平衡一定正向移動
C．縮小容器的體積，各物質(zhì)的濃度一定增大
D．升高溫度，平衡一定正向移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將1.92g銅加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時收集到氣體為448mL（標準狀況）的氫氣．請計算：
（1）原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.02mol．
（2）溶解的鐵粉的質(zhì)量為2.8g．
（3）原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸
C．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的短周期元素，在周期表中A是原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族，D和E的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，C的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出實驗室制取E2反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）A、C元素按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式；
（3）某小組設(shè)計如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究DC2和E2的性質(zhì)．

①分別通入DC2和E2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入E2時D中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入DC2時，打開K通入適量C2，化學反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3．
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量E2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)  移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）某同學將足量的DC2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）AC，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水    B、稀鹽酸   C、稀硝酸    D、氯化鈣
（5）若由元素D和C組成一2價酸根Z，Z中D和C的質(zhì)量比為D：C=4：3，當E2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．與出E2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．
（6）A、B、C三種元素組成的堿性物質(zhì)N，A、B、C、D和一種常見金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物M，1molM中含有6mol結(jié)晶水，對化合物M進行如下實驗：
a．取含有0.1molM的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標況）無色刺激性氣味氣體，經(jīng)一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①M的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②在25℃下，測定濃度均為amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為bmol/L，則溶液里除H+、金屬陽離子外的陽離子濃度為4a-2bmol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素．其中A為無色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AO2；DCaCO3．
（2）寫出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．從能量角度看，此反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)
（3）若A為固體單質(zhì)，寫出A與一種黑色粉末反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C的化學反應(yīng)方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2．

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