12．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸
C．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化

分析 A．自然界中存在硫單質(zhì)；
B．亞硫酸為弱酸；
C．濃硫酸具有吸水性，與O2、CO、Cl2都不反應；
D．銅與濃硫酸在常溫下不反應．

解答 解：A．自然界中存在游離態(tài)的硫，故A錯誤；
B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液后者是強酸，前者是弱酸，故B錯誤；
C．濃硫酸具有吸水性，與O2、CO、Cl2都不反應，可以干燥O2、CO、Cl2，故C正確；
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片與濃硫酸在常溫下不反應，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了硫及其化合物，明確硫在自然界中存在形態(tài)、二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室要用Na2CO3配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：
①應該用托盤天平稱取Na2CO35.3g．
②需要的儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，500ml容量瓶，膠頭滴管．
③若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．轉(zhuǎn)移液體時部分濺出偏低；
B．定容時加水超過刻度線偏低；
C．最終定容時俯視觀察液面偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．若要除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑及有關反應的化學方程式填入下表的空白處：

物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑有關化學方程式
NaHCO3（Na2CO3）CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
FeCl2（FeCl3）Fe2FeCl3+Fe═3FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為測某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，某實驗小組進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再不斷滴加0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好在此時不再變化，用去350mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，化合物C所含官能團的名稱為羧基．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式（標明反應條件）和反應類型
A→B：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型：氧化反應．
（3）乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，請寫出含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關說法正確的是（　�。�
A．吸熱反應一定不可以自發(fā)進行
B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
C．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　　）
A．氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
B．液溴盛放在用橡膠塞的玻璃瓶中
C．氯水貯存于棕色玻璃瓶中，密閉保存于陰涼處
D．硅酸鈉溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的電子排布式為[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是H2O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中分子晶體的分子式為C60，原子晶體的名稱是金剛石；A的一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖1所示），其原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）①化合物DC2的立體構(gòu)型為V，中心原子的價層電子對數(shù)為3．②用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時，MnO4-被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，X的化學式為ZnS，E的配位數(shù)為4；若晶胞邊長為a nm，則晶體E的密度計算式為ρ=$\frac{4×97g/mol}{a3NA}$×1021g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是（　�。�
A．H+、Cl-、Cu2+、Ba2+B．OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、Cl-
C．H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg2+、Ba2+D．OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg2+

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