Question

(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則

①此反應的化學方程式為________________；

②0~10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率為________________；

③X的轉(zhuǎn)化率為________________；

（2）恒溫恒容時，某密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________________。

①C(s)的濃度不再改變 ②CO2的體積分數(shù)不再改變

③氣體的質(zhì)量不再改變 ④氣體的密度不再改變

⑤單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成2molCO

⑥n(CO2)：n(CO)=1：2 ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

 

Answer 1

（1）①X(g)+Y(g) 2Z(g) (2分，不標狀態(tài)也得分，“==”連接－1分)。

②0.08mol/(L·s) (1分) ③66.7%或66.67% (2分) （2）②③④(2分)

【解析】

試題分析：（1）①從圖像中可以看出：（Ⅰ）X、Y兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變少，是反應物，Z的物質(zhì)的量隨時間變多，是生成物；（Ⅱ） 當反應進行到10秒后，X、Y、Z三種物質(zhì)同時存在，說明這個反應是一個可逆反應；（Ⅲ） X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化之比與化學方程式的化學計量系數(shù)之比相等，X的物質(zhì)的量在10秒內(nèi)變化了0.8mol，Y的物質(zhì)的量在10秒內(nèi)變化了0.8mol，Z的物質(zhì)的量在10秒內(nèi)變化了1.6mol，得到X(g)+Y(g) 2Z(g)；

②0~10s內(nèi)，Z的物質(zhì)量的變化為1.6mol，濃度的變化為1.6mol/2L=0.8 mol/L， Z的化學反應速率為0.8 mol/L/10s=0.08 mol/（L·s）；

③X的轉(zhuǎn)化率=0.8mol/1.2mol=66.7%。

（2）判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，可以從兩個方面來考慮：（Ⅰ） v正=v逆＞0；（Ⅱ） 混合物各成分濃度不變（注意固體的濃度時常數(shù)）。只要符合其一則達到平衡狀態(tài)。②③④體現(xiàn)了混合物各成分濃度不變；⑤單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成2molCO只說明了正反應速率，與逆反應的反應速率關(guān)系無法判斷，不能判斷是否達到化學平衡狀態(tài)，錯誤；⑥中n(CO2)于n(CO)的關(guān)系不能判斷各成分的濃度是否不變，不能判斷是否達到化學平衡狀態(tài)；⑦中2v正（CO2）=v逆（CO）才能說明v正=v逆，錯誤。

考點：（1）考查化學反應速率的基本應用。（2）考查可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的判斷，尤其是一些容易忽略的問題，如密度、壓強等不變時是否能夠判斷反應達到平衡狀態(tài)。