1．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、CH3COO-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來(lái)的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3-、Al3+

分析 A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中存在大量氫離子，醋酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．該溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
C．水電離出來(lái)的c（H+）=10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子；
D．碳酸鈉與鈣離子、鋁離子發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，CH3COO-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH值為1的溶液中存在大量氫離子，Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．水電離出來(lái)的c（H+）=10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3的溶液與Ca2+、Al3+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．常溫下，將pH=2的酸溶液和pH=12的苛性鈉溶液等體積混合后，則溶液中（　�。�
A．pH=7B．pH≥7C．pH≤7D．C（H+）•C（OH-）=10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：
①粗鹽和酸雨都是混合物；
②金屬氧化物都是堿性氧化物；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和霧都是膠體．
上述說(shuō)法正確的是（　　）
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅可用于制光導(dǎo)纖維
B．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑中碳只做還原劑
C．因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液
D．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（　�。�
A．液態(tài)溴化氫B．液氨C．鋁D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．的系統(tǒng)命名為2，2，4，4，5-五甲基-3-二乙基己烷
B．能使KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂
C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇的耗氧量相同
D．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲酸銅[Cu（HCOO）2?4H2O]是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來(lái)制備．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（Ⅰ）堿式碳酸銅的制備

（Ⅱ）甲酸銅的制備
堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)制得藍(lán)色四水甲酸銅：
Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過(guò)濾．濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的$\frac{1}{3}$左右，冷卻至室溫，減壓過(guò)濾，洗滌，得Cu（HCOO）2•4H2O產(chǎn)品，稱量，計(jì)算產(chǎn)率．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟（Ⅰ） 將研磨后混合物注入熱水后的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生并有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生．
（2）步驟（Ⅰ） 的后續(xù)“操作”有過(guò)濾、洗滌，其中檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌后的溶液少許于試管，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗凈．
（3）本實(shí)驗(yàn)涉及三種固液分離的方法．
①傾析法使用到的儀器有燒杯、玻璃棒；
②若采用減壓過(guò)濾的裝置對(duì)步驟（Ⅱ）中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過(guò)濾，操作的目是防止甲酸銅晶體析出；
③步驟（Ⅱ） 的實(shí)驗(yàn)中，需用到下列裝置CDF．

④下列選項(xiàng)中，不能采用減壓過(guò)濾的方法進(jìn)行分離的是AC．
A．Na2SiO3與鹽酸混合所得的膠狀沉淀
B．實(shí)驗(yàn)室用水楊酸和乙酸酐制得的阿司匹林
C．納米級(jí)超細(xì)碳酸鈣與水的混合液
D．苯酚與濃溴水混合后產(chǎn)生的沉淀
（4）在制備堿式碳酸銅的過(guò)程中，如果溫度過(guò)高，對(duì)產(chǎn)物有何影響？溫度過(guò)高導(dǎo)致Cu（OH）2?CuCO3分解．
（5）用無(wú)水乙醇洗滌Cu（HCOO）2•4H2O晶體的目的是除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失．
（6）最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分子式為C10H20O2的有機(jī)物A，能在故性條件下水解生成有機(jī)物C和D．且C 在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．6 種C．3 種D．5 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸（用H2T表示）溶液中逐漸滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HT-在溶液中水解程度大于電離程度
B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)V（NaOH）=40ml時(shí)，溶液中存在c（OH-）=c（HT-）+2 c（H2T）+c（H+）

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