【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在,可用鐵、石墨作電極,用電解法從溶液中去除。電解時:如圖1原理所示可進行除氮,有Cl-存在時,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+NH3氧化為N2;翻轉電源正負極,可進行除磷,原理是利用Fe2+PO43-轉化為Fe3(PO4)2沉淀。圖2為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。下列說法正確的是(

A.電解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+

B.溶液pH越小有效氯濃度越大,氮的去除率越高

C.220~40min脫除的元素是磷元素,此時陰極電極反應式為2H++2e-=H2

D.20~20min脫除的元素是氮元素,此時鐵作陽極

【答案】AC

【解析】

根據(jù)有Cl-存在時,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+NH3氧化為N2可知,溶液中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,以及除氮時總反應為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+;

根據(jù)除磷原理是利用Fe2+PO43-轉化為Fe3(PO4)2沉淀,溶液中無Fe2+,說明Fe作陽極,失電子,得Fe2+。

A.電解法除氮有效氯HClONH4+氧化為N2的離子方程式為 3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+,A正確;

B.隨溶液pH降低,c(H+)增大,Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動,溶液中c(HClO)減小,使NH4+的氧化率下降,則氮的去除率隨pH的降低而下降,B錯誤;

C.除磷時,Fe作陽極失電子,石墨作陰極,陰極電極反應式為2H++2e-=H2,H+被消耗,溶液pH會增大,圖220~40min溶液pH增大,故脫除的元素是磷元素,C正確;

D.圖20~20min溶液pH的變化得出脫除的元素是氮元素,此時鐵作陰極,D錯誤。

答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

完成下列各題:

(1)正四面體烷的分子式為___________,其二氯取代產物有__________種。

(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色

b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應

c.乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

d.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式: _____________。

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【題目】某芳香族有機物的分子式為C8H6O2,分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構,則該分子中可能同時含有(

A.羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基

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【題目】將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液(其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和),直至過量.下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關系示意圖中正確的是( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,如圖是苯乙烯的結構簡式:,下列關于該有機物的說法不正確的是(  )

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應:

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質,同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論:

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物,同學們設計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;

④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能,在電池、催化劑方面也有廣泛應用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下:

已知:電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱,如:

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________

(2)高鎳礦破碎細磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒,原因是______________________。

(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學反應方程式___________________________________(產物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH25,試分析原因______________________________,陽極泥的成分為________________(寫名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯等不飽和烴在有機化工領域有重要的用途,工業(yè)上常采用“丙烷脫氫法”制取丙烯,反應的原理為:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol

回答下列問題:

1)在石油工業(yè)中可通過___工藝獲得丙烯等不飽和烴(填一種工藝的名稱)。

2)已知:

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能(kJ/mol

412

348

a

436

表中的a=___

3)工業(yè)上進行該反應時,常在丙烷中摻入稀有氣體作為稀釋劑,在體積可變的反應容器中,維持恒溫,并使總壓強恒定為0.1MPa,摻入稀有氣體作為稀釋劑的優(yōu)點是___,試從平衡角度加以解釋___

4)在某密閉容器中充入適量的丙烷,測得丙烷的轉化率隨溫度和壓強變化如圖所示:

①壓強p1___p2(填“>”、“<”或“=”)。

②圖中A點平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數(shù),結果保留三位有效數(shù)字)。

B點若達到A點所示的平衡狀態(tài)則在建立平衡過程中v___ v(填“>”、“<”或“=”)。

④寫出一條提高丙烷平衡轉化率的措施___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據(jù)信息回答有關問題。

元素

A

B

C

D

性質結構

信息

核外電子共有7種運動狀態(tài)

原子的M層有1對成對的p電子

一種核素的中子數(shù)為35、質量數(shù)為64

有多種同位素,其中一種用做測量相對原子質量的校準

(1)寫出B原子的電子排布式___________。寫出C原子的電子排布式___________

(2)四種元素中非金屬性最強的元素是____,金屬性最強的元素是_____,第一電離能最大的元素是______;

(3)一定條件下B、C單質間能反應,相應的反應方程式為__________________________。

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