2．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3═Al3++Cl-B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═Na2++SO42-

分析 A．電離方程式中電荷不守恒；
B．氫氧根離子符號(hào)錯(cuò)誤；
C．Mg（NO3）2電離出1個(gè)鎂離子和2個(gè)硝酸根離子；
D．鈉離子符號(hào)錯(cuò)誤．

解答 解：A．電離方程式中電荷不守恒，所以電離方程式為AlCl3═Al3++3Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧根離子符號(hào)錯(cuò)誤，則氫氧化鈣的電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．Mg（NO3）2電離出1個(gè)鎂離子和2個(gè)硝酸根離子，則電離方程式為：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-，故C正確；
D．鈉離子符號(hào)錯(cuò)誤，硫酸鈉的電離方程式為Na2SO4═2Na++SO42-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，弱酸的酸式根離子不能拆開(kāi)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染，保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義．

（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
②C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1
（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）（硫酰氯），并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為p．起始時(shí)氣體總體積為10L，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示．則v（SO2）=$\frac{0.4n}{t}$  mol/min．
②此溫度下，該反應(yīng)的K=$\frac{80}{9n}$．
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2n mol．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定條件，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體的$\frac{1}{8}$，原混合氣體中NO2和O2的體積比是（　�。�
①8：1                     ②7：3                  ③7：1                  ④4：1．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物是（　　）
A．氨基酸B．醋酸C．小蘇打D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學(xué)，下列敘述與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　　）
A．豆腐、肉凍、果凍的生產(chǎn)B．工廠中設(shè)置的靜電除塵裝置
C．河流入海口處三角洲的形成D．大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．粗鹽提純B．蒸餾法將海水淡化為飲用水
C．活性炭使紅墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性．
（1）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；堿性．
（2）NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．利用太陽(yáng)能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅱ中涉及的熱化學(xué)方程式為：
①H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177.3kJ•mol-1
②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ•mol-1
③2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550.2kJ•mol-1
a=195.6；
反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物可用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層--含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層．
①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為BaCl2（填化學(xué)式）．
②下列說(shuō)法正確的是CD（填序號(hào)）．
A．SO2在反應(yīng)Ⅰ中作氧化劑　　　B．加過(guò)量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
C．兩層溶液的密度存在差異         D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示．

①氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuFe2O4-x+xH2O═CuFe2O4+xH2↑．
②若x=0.15，則1mol CuFe2O4參與該循環(huán)過(guò)程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為3.36L．
③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖2所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cu+2Fe+4O2--8e-═CuFe2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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