17．生活中處處有化學(xué)，下列敘述與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．豆腐、肉凍、果凍的生產(chǎn)B．工廠中設(shè)置的靜電除塵裝置
C．河流入�？谔幦侵薜男纬�D．大氣污染

分析 A、豆?jié){、果凍和肉凍均為膠體；
B、膠體中膠粒帶電，故能發(fā)生電泳；
C、河水是膠體；
D、大氣污染是由一些有毒和氣體和顆粒物排放到大氣中有關(guān)．

解答 解：A、豆?jié){、果凍和肉凍均為膠體，故用鹽鹵來(lái)生產(chǎn)豆腐、肉凍和果凍的生產(chǎn)均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A正確；
B、膠體中膠粒帶電，故能發(fā)生電泳，故可以用靜電裝置除塵，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B正確；
C、河水是膠體，在入海口處遇到海水中的氯化鈉，發(fā)生了膠體的聚沉，故導(dǎo)致三角洲的形成，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；
D、大氣污染是由一些有毒氣體和顆粒物排放到大氣中有關(guān)，而有毒氣體的微粒直徑小于1nm，而霧霾中固體顆粒物的直徑大于10nm，故和膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，注意掌握哪些物質(zhì)是膠體是解題的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，則6s時(shí)c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后，如果這時(shí)再向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α（A）=80%；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變     b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)問改變     d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的k=2.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．27g Al3+所含離子數(shù)為3NA
B．11.2L氫氣完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c
a．及時(shí)分離出NO2氣體     b．適當(dāng)升高溫度     c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3═Al3++Cl-B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═Na2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，則c（Ca2+）與c（SO42-）一定相等
B．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在25℃時(shí)，Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2•L-2 ，Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.3×10-24 mol2•L-2．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在25℃的蒸餾水中，F(xiàn)eS的溶解度最大
B．25℃時(shí)，CuS的飽和溶液中Cu2+的濃度約為1.14×10-18 mol•L-1
C．可用FeS固體作沉淀劑除去廢水中的Cu2+
D．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)③（填序號(hào)）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
（a）容器中壓強(qiáng)不變     （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）     （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C900abcdt
①實(shí)驗(yàn)A中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1．
②通過計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A大于 實(shí)驗(yàn)B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．

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