Question

5．（1）NaHCO₃是一種強（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^- ；
（3）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）常溫下，相同濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液堿性較強的是Na₂CO₃ 溶液，
Na₂CO₃溶液中表示電荷守恒的式子為c（Na⁺）+ c（H⁺）═2c（CO₃^2-） + c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；
（2）碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，部分水解生成碳酸和氫氧根離子；
（3）0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；
（4）CO₃^2-為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步水解為主，第二步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步；
根據(jù)Na₂CO₃在溶液中的行為來分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；    CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；    HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；   H₂O?H⁺+OH^-結(jié)合根據(jù)溶液呈電中性來分析；

解答 解：（1）碳酸氫鈉在水溶液中能夠完全電離，為強電解質(zhì)；
故答案為：強；
（2）碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，部分水解生成碳酸和氫氧根離子，離子方程式：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-；
故答案為：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-；
（3）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），說明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
（4）CO₃^2-為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步水解為主，第二步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步，所以相同濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液堿性較強的是Na₂CO₃ 溶液；
Na₂CO₃在溶液中的行為來分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；    CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；    HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；   H₂O?H⁺+OH^-，溶液中存在離子為：Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、H⁺、OH^-，溶液呈電中性可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），
故答案為：Na₂CO₃ ；c（Na⁺）+ c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

點評 本題考查了電解質(zhì)強弱判斷、鹽類水解方程式書寫、離子濃度大小比較、鹽溶液中電荷守恒書寫，明確電解質(zhì)性質(zhì)、鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．