Question

17．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）向CuSO₄溶液中加入鐵粉：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（3）將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液．請(qǐng)分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+2H₂O．②HCO₃^-+Ca²⁺+OH^--=CaCO₃↓+H₂O．
（4）根據(jù)離子方程式，寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂OCaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
（2）反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，硫酸根離子實(shí)際不參加反應(yīng)；
（3）過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳；碳酸氫鈉與等物質(zhì)的量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH；
（4）CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O，可以用氧化鈣與強(qiáng)酸的反應(yīng)生成易溶于水的鹽的反應(yīng)．

解答 解：（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）向CuSO₄溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，硫酸根離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則SO₄^2-不變，離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（3）過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+2H₂O；碳酸氫鈉與等物質(zhì)的量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+2H₂O；HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（4）CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O，可以用氧化鈣與強(qiáng)酸反應(yīng)，但強(qiáng)酸不能為硫酸，因硫酸鈣微溶，符合條件的化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，
故答案為：CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．