2mol?L-1的硫酸和4mol?L-1的硝酸等體積混合，取混合酸100mL加入10g銅粉，充分反應(yīng)。試通過計(jì)算求：
（1）銅粉能否全部溶解。
（2）反應(yīng)中收集到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

略


【試題分析】
此題應(yīng)注意的是銅和稀硝酸反應(yīng)的本質(zhì)是離子反應(yīng)，銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)實(shí)際消耗H+的量是的量的4倍，H+可以由硫酸提供。
此題中實(shí)際參加反應(yīng)的是Cu、H+、。兩溶液混合后：n（H＋）=×0.1L=0.4mol。
n（）=×0.1L=0.2mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

髙純氧化鐵（a-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料．實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣 （Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示．請(qǐng)回答有關(guān)問題：
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（1）過濾操作中的玻璃儀器為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的濃硫酸進(jìn)行配制，所需要的最主要儀器為
 
．
（3 ）溶液X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）簡述如何檢驗(yàn)溶液Z中的陰離子
 
．
（5）操作I的名稱是
 
．列舉W的一種用途
 
．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的氨氣制備實(shí)驗(yàn)流程為：發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理．選擇合適的儀器，按照氣體流向排序（如圖所示大寫字母表示）
 
．
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（7）將多余的氨氣通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，現(xiàn)提供0.1 mol?L-1鹽酸溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明NH3?H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度．簡述實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在化學(xué)分析中，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定試樣中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.071g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL．
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、
 
、
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的如圖所示，正確的是
 
（填編號(hào)）．
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（3）步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格（不必填數(shù)據(jù)）．
（5）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4?7H2O的含量（w）：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品100.5%≥w≥99.00%；三級(jí)品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家
 
級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)．
（6）測定試樣中FeSO4?7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測定值會(huì)超過100%，其原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在化學(xué)分析中，為了測定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1

步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。

試回答下列問題：

(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________   、                  。

(2)步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是                            

___________________________________________________                             。

  (3)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號(hào)）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是             ______________________                                 。

(5)請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。

(6)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品  100.5%≥w ≥99.00%；三級(jí)品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。

(7)測定試樣中FeSO4·7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測定值會(huì)超過100%，其原因可能是           

_______________________________________________                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在化學(xué)分析中，為了測定某試樣中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：

5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)標(biāo)定，c(KMnO4)＝1.6×10―2mol/L

步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解。

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。

試回答下列問題：

（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________   、                  。

（2）步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是                            

_______________________________________________                  。

（3）本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號(hào)）。

（4）步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________                                 。

（5）請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。

（6）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4?7H2O的含量(w)：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品100.5%≥w ≥99.00%；三級(jí)品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。

（7）測定試樣中FeSO4?7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測定值會(huì)超過100%，其原因可能是            ________________________________________                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

熔燒1.6g某鐵的硫化物使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，將SO2繼續(xù)氧化后制成100ml水溶液，該水溶液能與0.2mol·L-1的KOH 200ml完全反應(yīng)生成正鹽．則硫化物中含硫量


  1. A.
    30％
  2. B.
    40％
  3. C.
    50%
  4. D.
    60％

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