(1)常溫下,0.1 mol·L1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時,將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為________(填字母,下同)。
A.5       B.7   C.3~5之間   D.5~7之間
(3)25℃時,向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將________,醋酸的電離度         ,醋酸的電離平衡常數(shù)       ,水的電離程度        。
A.增大  B.減少C.不變  D.無法確定
(4)已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H)=1011 mol/L,則KW=________;若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng),a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。
(5)室溫下NaHCO3溶液的PH       7(填>、<或=),原因是(用離子方程式表示)         ,NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        
(1)少 (2)D (3)A B C A  (4) 10-13 , a+b=15
(5) ﹥ , HCO3-+H2OH2CO3+OH-  C(Na+)﹥C(HCO3-)﹥C(OH-)﹥C(H+)﹥C(CO32-)
(1)pH=1的醋酸的物質(zhì)的量濃度要遠(yuǎn)大于0.1 mol·L-1,與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣要多。
(2)弱酸性溶液稀釋后酸性減弱,pH升高,但不會等于或超過7
(3)CH3COOH  CH3COO + H+
向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,平衡左移,電離度減小, H+減小,酸性減小,水的電離程度增大,但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),是不會改變的
(4)某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H)=10-11 mol/L,則溶液中的c(OH)=10-11 KW=10-11×10-2 =10-13;由公式:a+b=13+lg,即a+b=15
(5)考查了酸式鹽類的水解,較常見。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(   )
A.CH3COOB.SO32-C.CO32- D.HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(    )
A.H2O+ H2O H3O++OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-
C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是(     )
A.pH=1的溶液中:S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-
B.能使酚酞變紅色的溶液中:Na+、K+、S2-、HCO3-
C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D.使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10 mL分別加水稀釋到10000 mL,其pH與所加水的體積變化如圖所示,下列結(jié)論中正確的是
A.加水后,Y酸的電離度增大
B.X酸在水溶液中存在電離平衡
C.加水后,X酸的電離平衡常數(shù)減小
D.X酸的物質(zhì)的量濃度與Y酸的物質(zhì)的量濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在25℃時,將兩個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中,通直流電電解并不斷攪拌,當(dāng)陰極上收集到a mol的氣體的同時,溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O,若保持溫度不變,則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A.71b/18aB.71b/36aC.71b/(161b+18a)D.71b/(161b+9a)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2)
B.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系:①>②>③
C.0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)
D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中: c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的離子組是(   )
A.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Na+、SO32-、ClO-
B.在能使pH試紙變深藍(lán)色(PH>7)的溶液中:Na+、S2—、NO3、CO32—
C.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中K+、HCO3-、Cl-、S2-
D.使PH=0的溶液: Fe2+、NO3-、SO42-、I-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()
A.的溶液中
B.2%的氨水中
C.pH=1的溶液中
D.的NaHSO4溶液中

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同步練習(xí)冊答案