下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
B．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：①＞②＞③
C．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1
C
根據(jù)電荷守恒可知c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，A不正確。①中水解相互促進(jìn)，③中電離出來的氫離子抑制NH4+的水解，所以c(NH4+)的大小關(guān)系③＞②＞①，B不正確。C中溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，C正確。D中根據(jù)物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)＋c[Fe(OH)2]="0.3" mol·L－1，D不正確。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B．=10-13mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na +、Ca 2+、CO32-、NO3-
C．Na +、H+、Cl-、CO32-D．K+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數(shù)       ，水的電離程度        。
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某無色溶液中可大量共存的離子組是
A．Ba2+、NO3－、SO32－、Cl－B．K+、Cl－、SiO32－、H+
C．K+、SO32－、CO32－、OH－ D．Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是             （    ）
A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-
B．含有大量S2-的溶液中：H+、K+、Mg2+、NO3-、
C．含有Al3+的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子能大量共存的是
A．NH4+、K+、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、ClO-、SO42-
C．H+、Na+、NO3-、SO32-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                      。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                     。(寫出兩個措施)
（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
                                      。      
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
開始沉淀時的pH
2.7
——
——
——
沉淀完全時的pH
3.7
11.1
8
9（＞9溶解）
 
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有     ；但溶液的pH不能超過8，其理由是              。
（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是                  。
（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　氫氰酸（HCN）：4.93×10－10
氫氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最強的是
A．醋酸B．氫氰酸C．氫氟酸D．甲酸

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