5．下列說法正確的是（　　）
A．為提高燃料的燃燒效率，往往通入大大過量的空氣
B．鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)
C．氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
D．在實(shí)驗(yàn)室使用塊狀而非粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，是為了控制CO2生成的速率

分析 A．提高燃料的燃燒效率需要增大燃料與氧氣的接觸面積，通入適量空氣使燃燒充分；
B．鋼鐵易生銹被腐蝕主要是因?yàn)殡娀瘜W(xué)腐蝕引起；
C．氫氧燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
D．大理石是塊狀固體，和鹽酸在表面接觸反應(yīng)，濃度越小反應(yīng)速率越慢．

解答 解：A．通入大大過量的空氣，會(huì)帶走熱量，使燃燒效率降低，故A錯(cuò)誤；
B．鋼鐵易生銹被腐蝕主要是因?yàn)殡娀瘜W(xué)腐蝕引起，而鋁的表面有層氧化膜，阻止了它的氧化，銀的活潑性差，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池是反應(yīng)中電子進(jìn)行定向移動(dòng)產(chǎn)生了電能，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；
D．大理石是塊狀固體，和鹽酸在表面接觸反應(yīng)，濃度越小反應(yīng)速率越慢，使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，可以控制CO2生成的速率，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查放熱反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕、能量轉(zhuǎn)化、反應(yīng)速率等，題目難度不大，注意鋼鐵易生銹被腐蝕主要是因?yàn)殡娀瘜W(xué)腐蝕引起．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的氯乙烷的是（　�。�
A．乙烷與氯氣取代B．乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代
C．乙烯與氯化氫加成D．乙烯與氯氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物的分子式為C11H14O3
B．有機(jī)物中含有4種不同的官能團(tuán)
C．0.5 mol 該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH 1mol
D．0.5 mol 該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵
B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵
C．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，因共價(jià)鍵被破壞需吸收能量
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知拆開 1mol H-H鍵、1mol Cl-Cl、1mol H-Cl鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ．則由氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol HCl需要放出（填“放出”或“吸收”）185k J的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu（填化學(xué)式），電解質(zhì)溶液Y是AgNO3（填化學(xué)式）．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag．
（3）外電路中的電子流入（填“流出”或“流入”）銀電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I
B．乳酸有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋
D．酸性：HClO4＞HClO，因?yàn)镠ClO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＜t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO和H2O轉(zhuǎn)化率增大
D．溫度升高至800℃，達(dá)到新平衡時(shí)n（CO2）=0.34 mol，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù) 為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
RWX
YZ
A．R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
C．RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

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