9．下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（　　）
A．從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等
C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑
D．將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)

分析 A、海水中鎂離子的濃度較低，需要富集，沉淀鎂離子的試劑要經(jīng)濟實惠；
B．海水淡化是除去雜質(zhì)鹽得到淡水，通常有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等方法；
C、溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．海帶中碘元素為離子，需要加入氧化劑氧化才能得到碘單質(zhì)，乙醇易溶于水不能做萃取劑；

解答 解：A．從海水中富集鎂元素用Ca（OH）2沉淀乙醇易溶于水不能做萃取劑法，氫氧化鈉價格較貴，不符合經(jīng)濟效益，故A錯誤；
B．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確；
C、溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，故C錯誤；
D．乙醇易溶于水，水溶液中不能分層不能做萃取劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，主要是海水提溴、氯化鈉、淡化的方法和原理分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中的金屬陽離子有Al3+、Fe3+．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)）．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為300℃．指出氣體Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中（任寫一種）．

（3）操作①包括：加水溶解、過濾．若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3，任寫一個高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式Al4C3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑或3SiC+Al2O3=3Si+2Al+3CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．圖中，A為FeSO4•7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)．M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出G、L的化學(xué)式G：Al2O3，L：FeCl3．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）反應(yīng)③的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（4）反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1：1：1：14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
（5）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1-100nm．若要提純該膠體，采用的方法叫滲析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）圖a是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液：Cu極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

（2）圖b中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅．
①a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②若實驗過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了6.4g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積（標(biāo)準狀況）0.56L．
③若圖二中的Ⅱ改為用惰性電極電解200mL 0.05mol/L的CuSO4溶液，一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復(fù)至室溫，溶液pH=1（忽略電解過程中溶液體積變化）；若將上述電解后的溶液恢復(fù)為與電解前的溶液相同，可以加入一定質(zhì)量的b（填序號）．
a．Cu b．CuO C．Cu（OH）2 d．CuSO4
（3）①FeCl3可用作印刷電路銅板的腐蝕劑．
寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，該原電池的負極材料為Cu，正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．
②腐蝕銅板后的混合溶液中含Cu2+、Fe3+、Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）．
離子（0.1mol/L）Cu2+Fe2+Fe3+提供的藥品（根據(jù)需要選擇使用）
氫氧化物開始沉淀pH4.77.01.9Cl2、NaOH溶液、CuO、Cu
氫氧化物沉淀完全pH6.79.03.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強B．H2O、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性依次增強
C．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱D．Na、Mg、Al的原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和 
B． 和 
C．甲苯和二甲苯
D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．海水蘊藏著豐富的資源．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是（　�。�
A．從海水中可提取食鹽
B．海水蒸餾可得淡水
C．直接電解海水可得鎂
D．從海水中得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用菱錳礦[主要成分MnCO3，含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知ksp（CuS）=1.3×10-36，ksp（MnS）=1.95×10-13，．金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
回答下列問題：
（1）寫出濾渣1的主要成分的名稱二氧化錳．主要成分MnCO3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）試劑1最好選用C （填選項字母），其反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
A．次氯酸鈉    B．濃鹽酸    C．二氧化錳     D．氯水
加入試劑2目的是調(diào)節(jié)pH值，此時pH應(yīng)該控制在3.7≤pH≤4.7范圍．
（3）寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnS+Cu2+=Mn2++CuS．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.5×1023．
（4）用惰性電極電解硫酸錳溶液可以制取二氧化錳，寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式Mn2+-2e-+2H2O=4H++MnO2．工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳而不用鹽酸溶解，其主要優(yōu)點為氯離子放電生成有毒氣體氯氣，而SO42-不會．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x+yB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜x+y
C．正反應(yīng)放熱，m+n＜x+yD．正反應(yīng)放熱，m+n＜x+y

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同步練習(xí)冊答案