Question

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用l mol?L^-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量為（　�。�

• A、0.46 g
• B、0.69 g
• C、0.92 g
• D、0.23 g

Answer 1

考點：鋁的化學(xué)性質(zhì),鈉的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈堿性，故溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，向溶液中加入lmol?L^-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)溶液中電荷守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計算．

解答： 解：將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈堿性，故溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，向溶液中加入lmol?L^-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)溶液中電荷守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，根據(jù)鈉元素守恒可知原合金中鈉為0.4mol，所以原合金中鈉的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol=0.92g，
故選：C．

點評：考查鈉鋁及其化合物的性質(zhì)、根據(jù)方程式的計算等，難度中等，利用守恒計算，清楚反應(yīng)過程判斷n（Na⁺）=n（Cl^-）是解題關(guān)鍵．