Question

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	C(HA)＝0.2 mol·L－1	C(NaOH)=0.2mol·L－1	pH=a
乙	C(HA)=c1 mol·L－1	C(NaOH)=0.2mol·L－1	pH=7
丙	C(HA)=0.1 mol·L－1	C(NaOH)=0.1mol·L－1	pH=9
丁	pH=2	pH＝12	pH=b

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？                                                    。

（2）若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則c₁        (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1；乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A^－)與NaOH溶液中C(Na^＋)的關(guān)系是     。

A.前者大            B.后者大        C.二者相等      D.無法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               ；其中，C(A^－)=          mol·L^－1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)      　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b       　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

 

Answer 1

(1) a=7則HA為強(qiáng)酸;a﹥7則HA為弱酸     (2) ﹥， B     

(3) C_Na+﹥C_A-﹥C_OH-﹥C_H+ ， 0.05+10^-9-10^-5mol·L^-1    (4﹥， ﹤　

解析:a=7則HA為強(qiáng)酸;a﹥7則HA為弱酸 。HA為弱酸，c₁大于0.2 mol·L^－1。HA溶液中C(A^－)與NaOH溶液中C(Na^＋)，后者大些。  C_Na+﹥C_A-﹥C_OH- ﹥C_H+ ， 0.05+10^-9-10^-5mol·L^-1 丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)>C(NaOH)