已知SO32－＋I(xiàn)2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2＋ C．可能含有SO32－ D．肯定不含有NH4＋

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧師大附中高三下學(xué)期精品考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨對(duì)人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）氨的定量檢測(cè)。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為 mg·L-1。

（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應(yīng)式： 。

② 用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH4+去除的原理： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D均為短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，B和A組成的化合物 B6 A 6 是一種無(wú)色透明的液體，不溶于水，密度比水小，C 是地殼中含量最高的非金屬元素，D 在同周期元素中原子半徑最大。

（1）A、B、D 的元素名稱分別為___________、____________、___________

（2）C 在元素周期表中位置為___________________。

（3）A、C、D 能組成多種不同的化合物，這些化合物中既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物為_______________(寫電子式，下同)，既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物為_________________。

（4）A 和 D 能組成一種化學(xué)活性很高的離子化合物 DA，DA 能和C的單質(zhì) C2反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出 DA 和 C2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三下沖刺模擬理綜化學(xué)C卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上可以用汞陰極法電解NaCl溶液得到燒堿與氯氣、氫氣，裝置見(jiàn)下圖：

利用燒堿與氯氣還可生產(chǎn)一種高效的多功能的水處理劑高鐵酸鉀。主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出汞陰極法的陰極電極反應(yīng)式_____________；解汞室內(nèi)的反應(yīng)化學(xué)方程式____________。

（2）反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)①：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化過(guò)程化學(xué)方程式：______________________；

若加入過(guò)量NaClO，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________；

轉(zhuǎn)化過(guò)程：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，該過(guò)程在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明些溫度下Ksp(K2FeO4)_____Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”、“=”)。

（3）實(shí)驗(yàn)室在過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有______________________；

（4）既能起到殺菌作用又能起到凈水作用，原因是其在水溶液中易水解產(chǎn)生氧氣，請(qǐng)寫出其水解化學(xué)方程式_____________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三下沖刺模擬理綜化學(xué)C卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA

B．反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，若放出熱量4.6kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

C．常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算

D．6.4gCu與40mL10mol•L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子組合是

A．NH4＋、 Mg2＋ B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．Mg2＋、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)二中高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。

（3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母)

（4）在830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)二中高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝1.0 mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．16 B．20 C．24 D．36

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/3

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝46 kJ

D．若容器①體積為2L，則平衡時(shí)放出的熱量＜46kJ

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