Question

【題目】綠礬（FeSO4·nH2O）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。請回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。請解釋變紅的原因________________________。

（2）為測定某綠礬中結(jié)晶水含量，按下圖組裝好儀器并檢查氣密性。將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)整個為裝置A）稱重，記為80.120g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 107.020g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②實驗操作步驟為： 第一步： 打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 ； 第二步：點燃酒精燈，小心加熱；第三步：熄滅酒精燈 ；第四步：冷卻到室溫 ； 第五步：關(guān)閉K1和K2 ； 第六步：稱量A 。 請問： 第一步緩緩?fù)ㄈ隢2 的目的是________________________。

重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為95.320g。

③計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水n=________________（保留一位小數(shù)）。

（3）同學(xué)們查找資料可知，硫酸亞鐵在高溫下分解產(chǎn)物為Fe2O3 以及 SO2和SO3。為了驗證硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物，將已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加強熱充分反應(yīng)后，管中殘留固體為 _______ 色粉末。

C、D中的溶液依次為________ 、________（填標(biāo)號）。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．濃硫酸

（4）“嚴(yán)謹(jǐn)不僅僅是一種生活態(tài)度，更是科學(xué)精神”。檢查裝置氣密性是化學(xué)實驗中的重要操作之一,在上述32題實驗裝置氣密性檢查的操作是_______________________________。

Answer 1

【答案】 Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+離于與SCN-結(jié)合形成紅色溶液 干燥管 排盡系統(tǒng)內(nèi)空氣 6.5 紅色 c a 關(guān)閉K1，A處微熱，C、D、E三個洗氣瓶都有氣泡，停止加熱及冷卻后三個洗氣瓶內(nèi)導(dǎo)管水柱上升

【解析】（1）溶液中先滴加溶液，溶液顏色無明顯變化，說明綠礬樣品中無，硫酸亞鐵與不反應(yīng)；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅，則溶液中有生成，說明硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，與反應(yīng)，使溶液變紅；正確答案：Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+離子與SCN-結(jié)合形成紅色溶液。

（2）①儀器B中裝有固體干燥劑，所以B的名稱為干燥管；正確答案：干燥管。

②亞鐵離子易被氧氣氧化，因此先用氮氣把裝置內(nèi)的空氣排凈；正確答案：排盡系統(tǒng)內(nèi)空氣。

③設(shè)結(jié)晶水的數(shù)目x, 則存在，；已知m1=80.120 g , m2=107.020 g, m3=95.320g,把上述數(shù)據(jù)帶入上述公式中，可得x=6.5；正確答案：6.5。

（3）根據(jù)硫酸亞鐵在高溫下分解產(chǎn)物為Fe2O3 以及 SO2和SO3可知，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加強熱充分反應(yīng)后，管中殘留固體為氧化鐵，顏色為紅色；三氧化硫能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，但是二氧化硫能夠使品紅褪色，而三氧化硫不能使品紅褪色，可用品紅來檢驗二氧化硫氣體；因此混合氣體先通過氯化鋇溶液，再通過品紅溶液；正確答案：紅色；c；a。

（4）驗裝置氣密性檢查的操作是形成密閉體系，利用壓強差變化，觀察現(xiàn)象；具體操作為關(guān)閉K1，A處微熱，C、D、E三個洗氣瓶都有氣泡，停止加熱及冷卻后三個洗氣瓶內(nèi)導(dǎo)管水柱上升；正確答案：關(guān)閉K1，A處微熱，C、D、E三個洗氣瓶都有氣泡，停止加熱及冷卻后三個洗氣瓶內(nèi)導(dǎo)管水柱上升。