Question

14．如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL稀鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是  ①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中溶解度隨溫度升高而減小
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和氫氣的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

Answer 1

分析 如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁；碳酸在溶液中不穩(wěn)定分解生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：（1）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁，
故答案為：燒杯中溶液變渾濁；
（2）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，
故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中溶解度隨溫度升高而減�。�
（3）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故MgCl₂溶液和H₂的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和能量變化分析，注意分析通過化學(xué)變化放熱而使飽和溶液溫度升高，氫氧化鈣的飽和溶液中，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小的，掌握特征和基礎(chǔ)是解決問題的關(guān)鍵，題目難度中等．