Question

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低
	B．	向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
	C．	向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低
	D．	將水加熱，KW增大，pH不變

　

Answer 1

考點(diǎn)：

水的電離．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A、氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中氫氧根濃度大于水中的；

B、硫酸氫鈉能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

C、醋酸根水解對水的電離起到促進(jìn)作用；

D、溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，則pH值減小．

解答：

解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，c（OH^﹣）增大，故A錯(cuò)誤；

B、NaHSO₄═Na⁺+SO₄^2﹣+H⁺，其中電離出的氫離子使c（H⁺）增大，但是溫度不變，K_W不變，故B正確；

C、CH₃COONa中的醋酸根水解對水的電離起到促進(jìn)作用，電離平衡右移，c（H⁺）降低，故C錯(cuò)誤；

D、溫度升高，水的離子積常數(shù)K_W增大，則pH值減小，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

點(diǎn)評：

本題考查學(xué)生水的電離知識，酸、堿對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用．