Question

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　�。�

	A．	液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積
	B．	相同溫度下，0.2mol•L﹣1醋酸溶液和0.1mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）
	C．	在（NH4）2SO4溶液中，c（NH）與c（SO）
	D．	相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH﹣）

　

Answer 1

考點(diǎn)：

計(jì)量?jī)x器及使用方法；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

分析：

A．滴定管最大數(shù)值下面還有溶液，其體積未知；

B．醋酸是弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，濃度不同電離程度不同；

C．硫酸銨中銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子數(shù)目減少；

D．氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，濃度相等時(shí)，氫氧化鋇中氫氧根離子濃度為氫氧化鈉溶液中的2倍．

解答：

解：A．滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算其溶液體積的比值，故A錯(cuò)誤；

B．相同溫度下0．lmol/L的CH₃COOH與0.2mol/L的CH₃COOH溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的c（H⁺）之比不是1：2，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸銨中銨根離子水解，所以（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2﹣）的物質(zhì)的量濃度之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；

D．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）₂和NaOH溶液，設(shè)濃度為c，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為2c，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c，所以前者與后者的c（OH^﹣）之比為2：1，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查較為綜合，涉及滴定管的構(gòu)造，離子濃度大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問(wèn)題，綜合考查學(xué)生的分析、理解能力，為高考常見(jiàn)題型，難度中等．