工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸。反應歷程如下圖所示：

下列說法不正確的是(　　)。

A．氨可用作制冷劑

B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥混合使用

C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等

D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1 mol NO2


解析　A項，氨氣沸點較低，易液化，液態(tài)氨揮發(fā)時可吸收熱量，因此液氨可作制冷劑，正確；B項，銨態(tài)化肥與堿性化肥，如草木灰(主要成分為K2CO3)等混用，會發(fā)生反應NH＋CO===NH3＋HCO，從而導致氮元素的流失，正確；C項，硝酸可用于制氮肥(硝酸銨)，以及硝基苯和TNT(炸藥)等，正確；D項，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，由于隨著反應的進行，生成的水增多、硝酸減少，使溶液的濃度降低，當濃硝酸變成稀硝酸時，與銅反應生成NO，故生成NO2的物質(zhì)的量小于1 mol。

答案　D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于［H＋］·［OH－］＝Kw，存在等式［M＋］·［X－］＝Ksp�，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(   )

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤           B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③           D．④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：


請回答下列問題：

（1）傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：

①基態(tài)砷原子的價層電子排布式為　      　，砷與硒的第一電離能較大的是       　．

②砷酸（H3AsO4）是一種三元中強酸，根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43﹣的空間構(gòu)型為　       　．

（2）下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關(guān)的是　     �。�

A．激光      B．焰色反應     C．原子光譜     D．燃燒放熱     E．石墨導電

（3）CS2分子的鍵角是　     　．

（4）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學知識，

電離能/KJ•mol﹣1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

判斷金屬B的價電子電子排布式　    　

（5）G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。寫出G基態(tài)原子的價電子排布式　    ；其基態(tài)原子有　   　種能量不同的電子．與該元素同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有　     �。ㄌ钤胤枺�

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科目：高中化學 來源： 題型：


對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是(　　)。

A．不是同分異構(gòu)體  

B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同 

C．均能與溴水反應  

D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學 來源： 題型：


某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是(　　)。

A．Br2的CCl4溶液     B．Ag(NH3)2OH溶液

C．HBr  D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(雙選)(　　)。

A．氯氣的性質(zhì)很活潑，與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

B．實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

C．新制氯水的氧化性強于久置氯水

D．除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前鋼鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是(　　)。

A．常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3

C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3

D．Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH＝Q1 kJ·mol－1)反應速率為v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ΔH＝－Q2 kJ·mol－1)反應速率為v2，對于上述兩個反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時增大                            B．同時減小

C．v1增大，v2減小                      D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極按如圖中裝置完成實驗，其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A燒杯溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為10.23%。試回答下列問題：

(1)電源的P極為________極。

(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為________L(標準狀況)。

(3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為________g。

(4)d極上所發(fā)生的電極反應為__________________________________________________________。

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