目前鋼鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是(　　)。

A．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3

C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3

D．Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物


解析　A項(xiàng)，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鈍化是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵與碘化合生成FeI2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，四氧化三鐵是純凈物，錯(cuò)誤。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在氯化鐵溶液中存在下列平衡：

FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl    ΔH＞0

(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為______________________________。

(2)不斷加熱FeCl3溶液時(shí)，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是_________。

(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

                    

(1)電源A上的a為_________________________________________________極。

(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。

(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為

________________________________________________________________________，

電極f上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________________，

槽中盛放的電鍍液可以是__________或__________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上通過氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如下圖所示：

下列說法不正確的是(　　)。

A．氨可用作制冷劑

B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥混合使用

C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等

D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了如下科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：

__________________________________________。

(2)若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：____________________。

(3)根據(jù)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明：

①__________________________________________。

②__________________________________________。

(4)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

①取試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；

②________________，振蕩試管。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論]

①若________________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；

②若________________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是(　　)。

A．X可能為Al或Cl2

B．Y一定為NaOH(aq)

C．N一定是HCl(aq)

D．Q、Z中的一種必為Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的�；瘜W(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k[H2]m[Cl2]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

[H2]/mol·L－1

[Cl2]/ mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

1.0

1.0

1.0 k

2.0

1.0

2.0 k

2.0

4.0

4.0 k

由此可推得，m、n值正確的是(　　)

A．m＝1、n＝1                           B．m＝、n＝

C．m＝、n＝1                           D．m＝1、n＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)  硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________(答兩種)；

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

          實(shí)驗(yàn)

混合溶液　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的編號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡皮管的作用與原理是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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