Question

【題目】關(guān)于鉛蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的說(shuō)法正確的是

A. 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—

B. 在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C. 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D. 在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．放電時(shí)，該裝置是原電池，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4(s)+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．放電時(shí)，電池反應(yīng)要消耗硫酸，所以硫酸的濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，不是還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。