【題目】在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 則下列結(jié)論中，不能成立的是（ ）
A.平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等
B.從反應(yīng)開始至平衡的過(guò)程中，v（HI）=0.04molL﹣1min﹣1
C.其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭縃2 ， I2的轉(zhuǎn)化率提高
D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

【答案】D
【解析】解：A．H2和I2的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率相等，故A正確；B.5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 則HI的濃度變化量為2×（1mol/L﹣0.9mol/L）=0.2mol/L，故v（HI）= =0.04molL﹣1min﹣1 ， 故B正確；
C．向容器中充入少量H2 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，I2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．
A．H2和I2的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率相等；
B．根據(jù)氫氣的濃度變化量計(jì)算HI的濃度變化量，根據(jù)c= 計(jì)算v（HI）；
C．向容器中充入少量H2 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是 （ ）

A. 裝置①可用于分離酒精和水的混合物

B. 裝置②可用于收集NH3、Cl2、SO2、NO2等氣體

C. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g·cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為1×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近（ ）

A. 32B. 65C. 140D. 150

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的（ ）
A.加入Al能放出H2的溶液中：ClO﹣、HCO 、SO 、NH
B.pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO
C.能使KSCN溶液變紅的溶液中：Na+、I﹣、NO 、HCO
D.由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于水解離子方程式且正確的是（ ）
A.HCO +H2O?H3O++CO ?
B.NH3+H2O?NH +OH﹣
C.CO +2H2O?H2CO3+2OH﹣
D.Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）
A.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al+3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出2 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鉛蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的說(shuō)法正確的是

A. 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—

B. 在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C. 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D. 在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO +OH﹣═CO +H2O
D.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】易混易錯(cuò)題組

Ⅰ.使用正確的化學(xué)用語(yǔ)填空

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式

氮?dú)?/span>_______ 過(guò)氧化鈉 _________ 四氯化碳________

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

二氧化碳 ________過(guò)氧化氫 _________ 次氯酸________

（學(xué)法題）正確書寫化合物的電子式需要注意的問(wèn)題是_____________

Ⅱ．正確比較下列各組對(duì)應(yīng)關(guān)系

（1）已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這四種元素：

①原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span>___________

②原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>___________

③離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>___________

（2）比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空

①F－________Cl－ ②Fe2＋________Fe3＋ ③O2－_________Mg2＋

（學(xué)法題）粒子半徑大小比較方法（兩點(diǎn)即可）___________

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