Question

（20分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D             X                。

（2）在反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是              （填編號(hào)）。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：                                               。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是                                  。

（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為                                       ；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子          mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：                                         

（7）在D溶液中制備無水D的方法是：                                                

（8）分別寫出D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是：

                                                                     

 

Answer 1

【答案】

（1）FeCl₃ （1分）     HCl（1分）          （2）③⑥（1分）

（3）Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃；（2分）

（4）生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（2分）

（5）3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂  （2分）     0.8（1分）

（6）向混合液中通入足量氯氣（或加入足量H₂O₂）

（7）在HCl氣流中加熱蒸干FeCl₃溶液

（8）Fe³⁺+ 3HCO₃^- = Fe(OH)₃ ↓+ 3CO₂↑

【解析】本題是無機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。B為黃綠色氣體，所以B是氯氣。根據(jù)反應(yīng)①④可知，A應(yīng)該是是變價(jià)的金屬鐵，所以D是氯化鐵，G是氯化亞鐵。X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液，因此X是氯化氫。所以C是氧氣，E是四氧化三鐵。H在常溫下為液體，則H是水。氯化鐵和F生成紅色溶液，所以F是KSCN。

（1）（3）略（2）四氧化三鐵和鹽酸以及氯化鐵和KSCN溶液的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

（4）氫氧化亞鐵不溫度極易被氧化生成氫氧化鐵，所以現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

（5）高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂。四氧化三鐵中鐵的化合價(jià)是＋8/3價(jià)，所以主要電子是8/3，則每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol。

（6）氯化亞鐵具有還原性，所以除去氯化鐵中的氯化亞鐵的方法是向混合液中通入足量氯氣（或加入足量H₂O₂）。

（7）氯化鐵在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和氯化氫，因此制備氯化鐵必須反之水解，所以在D溶液中制備無水D的方法是在HCl氣流中加熱蒸干FeCl₃溶液。

（8）原因碳酸氫鈉水解顯堿性，所以能和氯化鐵相互促進(jìn)，方程式為Fe³⁺+ 3HCO₃^- = Fe(OH)₃ ↓+ 3CO₂↑。