下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是

A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸
D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑

D

解析試題分析：氯化鐵溶液作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，不是因為具有強氧化性，答案選D。
考點：鐵及化合物性質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（13分）表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。
（1）用10％(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。
①計算：需______g10％(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度為1.00g·cm-3)進行稀釋。
②量�。河胈______mL量筒（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體_______相切，然后倒入燒杯里，用______mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。
（2）把98％(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸___________mL(保留一位小數(shù))。
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：___________。
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將_________；如果上述G操作中目光仰視，所配溶液的濃度將_________；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將_________。
（3）實驗室用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液和用98％(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。
①配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為_______(填代號，下同)。
A．4.0g   B．小于4.0g    C．大于4.0g
②配制1mol/L的H2SO4溶液，在燒杯中稀釋濃硫酸的正確操作是：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（8分）為驗證氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：
I. 打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ. 打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ. 當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。
Ⅳ. 打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
Ⅴ. 打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。
Ⅵ. 更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是                        。
（2）棉花中浸潤的溶液為                    。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。
（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為                  。
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是           （填“甲”“乙”“丙”）。

 
過程ⅣB溶液中含有的離子
過程ⅥB溶液中含有的離子
甲
有Fe3＋無Fe2＋
有SO42－
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO42－
丙
有Fe3＋無Fe2＋
有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是

A．變棕黃色B．變淺綠色C．變棕紅色D．沒有改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列所用材料不屬于合金的是

A．家用的鋁窗 B．溫度計用的水銀 
C．鑄造用的黃銅 D．建筑用的鋼筋 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的說法正確的是(  )

A．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含
B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬
C．黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物
D．金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A為________，B為________，C為________。
D為________，E為________，F(xiàn)為________。
（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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