Question

（8分）為驗證氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：
I. 打開彈簧夾K₁~K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄。
Ⅱ. 打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ. 當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K₂。
Ⅳ. 打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
Ⅴ. 打開K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K₃。
Ⅵ. 更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是                        。
（2）棉花中浸潤的溶液為                    。
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式                           。
（4）若將制取的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為                  。
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂的是           （填“甲”“乙”“丙”）。

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3＋無Fe2＋	有SO42－
乙	既有Fe3＋又有Fe2＋	有SO42－
丙	有Fe3＋無Fe2＋	有Fe2＋

Answer 1

（1）排除裝置中的空氣，防止干擾 （1分）  （2）NaOH溶液  （1分）
（3）MnO₂＋4HCl(濃MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O   （2分）
（4）2MnO₄^－＋5SO₂＋2H₂O＝2Mn^2＋＋5SO₄^2－＋4H^＋ （2分）（5）乙、丙 （2分）

解析試題分析：（1）過程Ⅰ的目的是使裝置充滿氮氣，排除裝置中的空氣，防止干擾；（2）濃鹽酸與MnO₂發(fā)生反應產(chǎn)生氯氣，氯氣、HCl都是大氣污染物，為了防止污染環(huán)境，應該用與它們都能發(fā)生反應的堿性溶液，所以棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液；（3）在A中發(fā)生反應制取氯氣的化學方程式是MnO₂＋4HCl(濃MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O；（4）在C中硫酸與Na₂SO₃發(fā)生反應產(chǎn)生SO₂, SO₂有還原性，會把KMnO₄還原為Mn²⁺，若將制取的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，根據(jù)電子守恒可得其離子方程式為2MnO₄^－＋5SO₂＋2H₂O＝2Mn^2＋＋5SO₄^2－＋4H^＋；（5）在B中是FeCl₂溶液，向其中通入Cl₂，若發(fā)生反應：2FeCl₂+Cl₂="2" FeCl₃；在溶液中含有Fe³⁺；若Fe^3＋> SO₂；則向B中通入SO₂時會發(fā)生反應2Fe^3＋+ SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺;在溶液中應該含有SO₄^2-；在過程Ⅵ B溶液中含有的SO₄^2-離子；所以只要過程Ⅳ B溶液中含有的Fe^3＋離子，在過程Ⅵ B溶液中含有的SO₄^2-離子，就可以證明氧化性：Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂，所以實驗是乙、丙。
考點：考查Cl₂ 、 Fe^3＋、 SO₂氧化性強弱比較的驗證方法、操作的知識。