A.質(zhì)子總數(shù) | B.原子總數(shù) | C.分子總數(shù) | D.質(zhì)量 |
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
編號 | 實驗目的 | 鋅粒 | 溫度 | c(H2SO4) | 需測量的數(shù)據(jù) |
Ⅰ | 為以下實驗作參照 | 3粒 | 25℃ | c1 | a |
Ⅱ | 探究溫度對反應速率的影響 | 3粒 | 50℃ | c1 c1 |
b |
Ⅲ | 探究濃度對反應速率的影響 | 3粒 | 25℃ 25℃ |
c2 | d |
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科目:高中化學 來源: 題型:
15
Ⅰ醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下,分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù),每次實驗反應時間均相同。
已知:乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。試分析:
(1)乙醇脫水制乙烯的反應是 (填“放熱”、“吸熱”)反應,若增大壓強,平衡 (選填 “正向”、“逆向”、“不”)移動。
(2)寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式K= 。
當乙醇起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明 (填序號)。
a.乙醇的轉(zhuǎn)化率越高 b.反應進行得越完全
c.達到平衡時乙醇的濃度越大 d.化學反應速率越快
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量 (選填“大于”、“小于”、“等于”)125℃時;為了又快又多地得到產(chǎn)品,乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是 。
Ⅱ水垢中含有的CaSO4,先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3 ,而后用酸去除。從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中,并存在著兩個沉淀溶解平衡,
寫出前一個沉淀溶解平衡表達式:
已知Ksp(CaCO3) =2.8×10-9 mol2/L2 ,將136gCaSO4固體加入1L Na2CO3溶液中,待沉淀轉(zhuǎn)化后,溶液中c(CO32-) = 0.001mol/L。計算Ksp(CaSO4) = mol2/L2
(忽略溶液體積變化)
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)
Ⅰ醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下,分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù),每次實驗反應時間均相同。
已知:乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。試分析:
(1)乙醇脫水制乙烯的反應是 (填“放熱”、“吸熱”)反應,若增大壓強,平衡
(選填 “正向”、“逆向”、“不”)移動。
(2)寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式K= 。
當乙醇起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明 (填序號)。
a.乙醇的轉(zhuǎn)化率越高 b.反應進行得越完全
c.達到平衡時乙醇的濃度越大 d.化學反應速率越快
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量 (選填“大于”、“小于”、“等于”)125℃時;為了又快又多地得到產(chǎn)品,乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是 。
Ⅱ水垢中含有的CaSO4,先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3 ,而后用酸去除。從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中,并存在著兩個沉淀溶解平衡,
寫出前一個沉淀溶解平衡表達式:
已知Ksp(CaCO3) =2.8×10-9 mol2/L2 ,將136gCaSO4固體加入1L Na2CO3溶液中,待沉淀轉(zhuǎn)化后,溶液中c(CO32-) = 0.001mol/L。計算Ksp(CaSO4) = mol2/L2
(忽略溶液體積變化)
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