在相同條件下，兩個體積相等的容器，一個充滿NO氣體，另一個充滿N2和O2的混合氣體．這兩個容器內(nèi)一定具有相同的（　�。�
A．質(zhì)子總數(shù)B．原子總數(shù)C．分子總數(shù)D．質(zhì)量
相同條件下，兩個體積相等的容器，一個充滿NO氣體，另一個充滿N2和O2的混合氣體，NO與N2和O2的混合氣體的體積相同，則物質(zhì)的量相同，
A、N原子與O氧原子的質(zhì)子數(shù)不同，若為氮氣與氧氣1：1，則質(zhì)子數(shù)相同，N2和O2的混合氣體中氮氣與氧氣的體積比不確定，質(zhì)子總數(shù)不一定相等，故A錯誤；
B、都是雙原子分子，含有的原子數(shù)目相同，含有原子總數(shù)相同，故B正確；
C、NO與N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)目相同，故C正確；
D、三種氣體的摩爾質(zhì)量不同，若為氮氣與氧氣1：1，則質(zhì)量相同，N2和O2的混合氣體中氮氣與氧氣的體積比不確定，故質(zhì)量不一定相等，故D錯誤；
故選BC．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題分兩個題目．
Ⅰ、影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關(guān)問題．

（1）現(xiàn)設(shè)計如下實驗方案探究溫度和c（H2SO4）對鋅與稀硫酸反應速率的影響．
①請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻獥l件．
編號 實驗目的 鋅粒 溫度 c（H2SO4） 需測量的數(shù)據(jù)
Ⅰ 為以下實驗作參照 3粒 25℃ c1 a
Ⅱ 探究溫度對反應速率的影響 3粒 50℃
c1
c1
 b
Ⅲ 探究濃度對反應速率的影響 3粒
25℃
25℃
 c2 d
（注：在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
②“需測量的數(shù)據(jù)”是
一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間
一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間
．
（2）對于實驗Ⅰ，鋅粒與H2SO4反應生成H2的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示．請在圖3中畫出上述反應的速率（mL/min）與時間（min）的關(guān)系曲線圖．
Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關(guān)系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a(chǎn)=b＞c
請從上述選項中選擇合適的答案．
（3）當三種酸溶液pH相同時，三者物質(zhì)的量濃度關(guān)系順序是
C
C
．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
B
B
．
（5）當三者c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），反應所需時間的長短關(guān)系是
D
D
（認為H2SO4第二步電離完全，并忽略陰離子對反應速率的影響）．
（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
D
D
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

  15

Ⅰ醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應是         （填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡    （選填 “正向”、“逆向”、“不”）移動。

（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式K=                。

當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明             （填序號）。

a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應進行得越完全

c．達到平衡時乙醇的濃度越大         d．化學反應速率越快

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量         （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3 ，而后用酸去除。從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個沉淀溶解平衡，

寫出前一個沉淀溶解平衡表達式：                                

已知Ksp(CaCO3) =2.8×10-9  mol2/L2  ，將136gCaSO4固體加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c(CO32-) = 0.001mol/L。計算Ksp(CaSO4) =          mol2/L2

   （忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）

Ⅰ醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同。

 


 

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應是         （填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡      

（選填 “正向”、“逆向”、“不”）移動。

（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式K=                。

當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明             （填序號）。

a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應進行得越完全

c．達到平衡時乙醇的濃度越大         d．化學反應速率越快

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量         （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3 ，而后用酸去除。從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個沉淀溶解平衡，

寫出前一個沉淀溶解平衡表達式：                                

已知Ksp(CaCO3) =2.8×10-9  mol2/L2  ，將136gCaSO4固體加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c(CO32-) = 0.001mol/L。計算Ksp(CaSO4) =          mol2/L2

   （忽略溶液體積變化）

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