【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

B．100 mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

【答案】D

【解析】

試題分析：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響是增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D．減小壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組順序排列不正確的是( )

A. 熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CO2 B. 熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

C. 金屬性：Na＜Mg＜Al D. 酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況 ），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL，下列說(shuō)法正確的是

A．混合氣體中含NO21.12 L B．消耗氧氣的體積為1.68 L

C．此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol D．參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色�，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過(guò)量的雙氧水

③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍(lán)色

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是 ( )

A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2

C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．分子式為C2H4Cl2的物質(zhì)一定是純凈物

B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴

C．正戊烷分子中所有碳原子均在一條直線上

D．碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為1:3的烴有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是

①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4

A. ④③②① B. ①②③④ C. ③②④① D. ③④②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越

B. 某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n.則這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. 僅由兩種元素形成的共價(jià)化合物中可以同時(shí)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 X，Y，Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> ）

A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

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