Question

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況 ），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL，下列說法正確的是

A．混合氣體中含NO21.12 L B．消耗氧氣的體積為1.68 L

C．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol D．參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：n = 2.24L ÷ 22.4L/mol = 0.1mol，則n(NO2) + n(NO) = 0.1mol。4molL-1 NaOH溶液至Cu2 + 恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是50mL，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為4molL-1 × 50 × 10-3 L × 1/2 = 0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)得失電子守恒知：n(NO2) + 3n(NO) = 0.2，解得n(NO2) = 0.05mol，n(NO) = 0.05mol，A．因?yàn)閚(NO2) = 0.05mol，所以V(NO2) = 0.05mol = 0.05mol × 22.4L/mol = 1.12 L，A正確；B．氣體完全被吸收，形成硝酸，氣體反應(yīng)消耗的氧氣獲得電子的物質(zhì)的量等于金屬Cu失去電子的物質(zhì)的量，等于Cu2 + 形成Cu(OH)2消耗NaOH的物質(zhì)的量。n(NaOH) = 4mol/L × 0.05L = 0.2mol，所以氧氣的體積為(0.2mol ÷ 4) × 22.4L/mol = 1.12 L，B錯(cuò)誤；C．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量等于金屬陽離子恰好形成沉淀消耗的NaOH的物質(zhì)的量，為0.2 mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氮原子守恒可知參加反應(yīng)的硝酸是0.1mol + 0.2mol = 0.3mol，D錯(cuò)誤。答案選A。