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化學與生活密切相關．
（1）淀粉屬于
 
（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”）．氨基酸是蛋白質的基石，其分子中一定含有的官能團是
 
基和羧基．
（2）微量元素缺少會導致患各種代謝疾病，缺乏
 
元素可引起甲狀腺腫（俗稱大脖子�。�；如果體內的鐵不足以供給生命活動需要，就會發(fā)生
 
（填“貧血”或“骨質疏松”）；維生素C在人體內有重要功能，其化學特性是容易失去電子，是一種較強的
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）已知藥物阿司匹林的結構簡式為：，其分子式為
 
；青霉素是重要的
 
（填“抗生素”或“抗酸藥”）；含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸（含鹽酸）過多的原理是
 
（用化學方程式表示）．
考點：微量元素對人體健康的重要作用,藥物的主要成分和療效
專題：化學應用
分析：（1）糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解而生成多羥基醛或多羥基酮的有機化合物；氨基酸含有氨基和羧基；
（2）缺乏碘可引起甲狀腺腫；血紅蛋白中含有鐵；還原劑失電子；
（3）根據結構簡式書寫分子式；青霉素是抗生素；碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，可以治療胃酸過．
解答： 解：（1）淀粉屬于糖類；氨基酸含有氨基和羧基，故答案為：糖類；氨；
（2）缺乏碘可引起甲狀腺腫；缺鐵會引起缺鐵性貧血；維生素C容易失去電子，是還原劑，故答案為：碘；貧血；還原劑；
（3）由結構簡式可知該有機物的分子式為C9H8O4；青霉素是抗生素；碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，反應離子方程式為，故答案為：C9H8O4；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
點評：本題考查糖類、氨基酸的性質，微量元素和離子方程式的書寫，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或實驗裝置（如圖）就能實現相應實驗目的是（　　）
選項 A B C D
實驗目的 從碘水中提取碘 用10mol?L-1鹽酸配制100mL 0.1mol?L-1鹽酸 用NaCl溶液制備氯化鈉晶體 除去C2H4中少量SO2
實驗儀器
或裝置		 燒杯、分液漏斗 100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質混合，加熱蒸干，并經充分灼燒，得混合物的是（　�。�
A、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合
B、向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（標況）
C、在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2
D、在20mL0.01mol/LMg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A、含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-
B、常溫下
c(H+)
c(OH-)
=l012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2L 0.5mol∕L NaCl溶液與足量AgNO3溶液充分反應．試計算：
（1）生成NaNO3的物質的量為多少？
 

（2）生成AgCl的質量為多少？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法．
固相法：2Li2SiO3+FeSO4
 惰性氣體 
.
高溫
Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶膠-凝膠法：
（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是
 
．
（2）溶膠-凝膠法中，檢驗溶液中有膠體產生的方法是
 
；實驗中若制得1mol Li2FeSiO4，整個反應過程中轉移電子的數目為
 
．
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導電固體為電解質的鋰離子電池，充、放電的總反應式可表示為Li2FeSiO4
充電
放電
Li+LiFeSiO4，該電池放電時的正極反應式為
 
．
（4）Li2MSiO4的性能對比如下圖所示．實際應用時，常用鐵元素來源豐富的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．
Ⅰ．配制稀硫酸標準溶液
（1）配置時，其正確的操作順序是
 

①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②先取少量水（約30mL）倒入燒杯中，然后準確量取所需濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管20.00mL加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
；溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
 

Ⅱ．中和滴定
（3）已知標準硫酸的濃度為0.100mol/L，取20mLNaOH溶液于錐形瓶中，學生讀數結果如下表：
實驗次數 初讀數（mL） 末讀數（mL）
1 0.00 18.50
2 0.00 22.45
3 0.00 18.48
根據以上數據，計算待測NaOH的物質的量濃度為
 
mol/L；
（4）下列操作可能導致測定NaOH的濃度偏低的是
 

a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準硫酸溶液潤洗
b．滴定前裝待測液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2-3次
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水
e．讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示．

請回答：
（1）圖1中，曲線
 
（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10min內v（NO2）=
 
mol/（L?min）．
（2）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項字母）．
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
（3）反應進行到10min時，共吸收熱量22.76kJ，則該反應的熱化學方程式為
 
；該反應的平衡常數K=
 
．
（4）反應進行到20min時，再向容器內充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0.9mol/L．
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數為w2，則w1
 
w2（填“＞”、“？”或“＜”）；
②請在圖2中畫出20min后各物質的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）
A、鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C、用稀鹽酸和大理石反應制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-

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