下列各組物質混合，加熱蒸干，并經(jīng)充分灼燒，得混合物的是（　　）
A、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合
B、向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（標況）
C、在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2
D、在20mL0.01mol/LMg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）2
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：A．醋酸與氫氧化鈉恰好反應，溶液蒸干得到醋酸鈉；
B．NaOH的物質的量=0.04L×0.2mol/L=0.008mol，67.2mL二氧化碳的物質的量=
0.0672L
22.4L/mol
=0.003mol，二者物質的量之比大于2：1，故發(fā)生反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，且NaOH有剩余；
C.3.9克Na2O2的物質的量=
3.9g
78g/mol
=0.05mol，發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH為 1mol，NH4Cl的物質的量=0.1L×1mol/L=1mol，由NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3．H2O可知，氫氧化鈉與氯化銨恰好反應，蒸干氨氣揮發(fā)；
D．加熱蒸干，充分灼燒，碳酸氫鎂、氫氧化鎂都分解，最終得到氧化鎂．
解答： 解：A．醋酸與氫氧化鈉的物質的量相等，則醋酸與氫氧化鈉恰好反應，溶液蒸干得到醋酸鈉，故A不符合；
B．NaOH的物質的量=0.04L×0.2mol/L=0.008mol，67.2mL二氧化碳的物質的量=
0.0672L
22.4L/mol
=0.003mol，二者物質的量之比大于2：1，故發(fā)生反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，且NaOH有剩余，蒸干后灼燒，所得固體為碳酸鈉、氫氧化鈉混合物，故B符合；
C.3.9克Na2O2的物質的量=
3.9g
78g/mol
=0.05mol，發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH為1mol，NH4Cl的物質的量=0.1L×1mol/L=1mol，由NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3．H2O可知，氫氧化鈉與氯化銨恰好反應，蒸干氨氣揮發(fā)，最終得到NaCl，故C不符合；
D．加熱蒸干，充分灼燒，碳酸氫鎂分解為氧化鎂、二氧化碳與水，氫氧化鎂都分解氧化鎂與水，最終得到氧化鎂，故D不符合，
故選B．
點評：本題考查元素化合物性質、根據(jù)方程式的計算等，關鍵明確發(fā)生的反應進行過量計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
 
（填序號）．
（2）工業(yè)生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？
 
（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？
 
（填“是”或“否”）；
（3）水是一種重要的自然資源，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是
 
．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 
．
（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
 
g，后加入Na2CO3
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA
B、100mL 2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA
C、標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D、20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于生產、生活有關的化學問題的分析正確的是（　�。�
A、對“地溝油”進行分餾可得到汽油
B、向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產物中SO2的量
C、PM2.5、二氧化碳都屬于空氣質量日報的內容
D、誤食可溶性重金屬鹽后，應采取的有效應急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項敘述I、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是（　�。�
   敘述Ⅰ  敘述Ⅱ
 A FeS難溶于水，卻溶于稀硝酸   CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸
 B  濃硫酸要密封保存陰涼處  漂白粉要密封保存在陰涼處
 C  鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵 少量氯氣與鐵反應生成氯化亞鐵
 D  碳酸鈉溶液顯弱堿性  氯化銨溶液顯弱酸性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有下列四種溶液：
①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的 H2SO4溶液；
④0.1mol/L 的Na2CO3溶液．
則下列有關說法中正確的是（　　）
A、溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③
C、將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2
D、若將溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=l×l06，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中由水電離出的c（H+）=l×10-13mol/L
B、由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1 HA溶液與0.05mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關．
（1）淀粉屬于
 
（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”）．氨基酸是蛋白質的基石，其分子中一定含有的官能團是
 
基和羧基．
（2）微量元素缺少會導致患各種代謝疾病，缺乏
 
元素可引起甲狀腺腫（俗稱大脖子�。�；如果體內的鐵不足以供給生命活動需要，就會發(fā)生
 
（填“貧血”或“骨質疏松”）；維生素C在人體內有重要功能，其化學特性是容易失去電子，是一種較強的
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）已知藥物阿司匹林的結構簡式為：，其分子式為
 
；青霉素是重要的
 
（填“抗生素”或“抗酸藥”）；含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸（含鹽酸）過多的原理是
 
（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖甲所示（部分產物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式
 
．
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是
 
．
（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是
 
．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為
 
．

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