Question

7．寫出下列反應方程式：
（1）實驗室制氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（3）銅與稀硝酸的反應：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（4）碳與濃硫酸的反應：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（5）銅投入三氯化鐵溶液中：Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂．

Answer 1

分析 （1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應制備氯氣；
（2）氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（3）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水；
（4）濃硫酸和C反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（5）在氯化鐵溶液中投入銅片，反應生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應制備氯氣，反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（3）銅具有還原性，稀硝酸具有氧化性，銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸銅，一氧化氮和水，反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（4）濃硫酸和C反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）銅和三氯化鐵溶液反應，化學方程式為：Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，故答案為：Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂．

點評 本題考查化學方程式的書寫，側重于學生綜合運用元素化合物知識的能力的考查，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握物質的性質．