Question

14．將Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO₃ 20.0g，將殘留物加足量稀鹽酸，生成CO₂氣體11.0g．試計(jì)算原混合物中含Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量各為多少克？

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，得到白色沉淀20g為CaCO₃，可得關(guān)系式：2NaHCO₃～CO₂～CaCO₃，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，再根據(jù)C原子守恒計(jì)算Na₂CO₃．

解答 解：設(shè)樣品中NaHCO₃的質(zhì)量為x，生成的Na₂CO₃為yg，則：
2NaHCO₃～Na₂CO₃～CO₂～CaCO₃
2×84            106                   100g
  x                 y                     20g
解得x=33.6g，y=21.2g
將殘留物加足量稀鹽酸，生成CO₂氣體11.0g，設(shè)殘留物的總質(zhì)量為zg，
Na₂CO₃～2HCl～CO₂
106                       44
zg                        11g
解得z=26.5，所以原混合物中Na₂CO₃為26.5-21.2=5.3g；
答：樣品中NaHCO₃的質(zhì)量為33.6g，Na₂CO₃為5.3g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用關(guān)系式簡(jiǎn)化計(jì)算過程．