11．已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．則：
①該原電池的正極材料可以選用（填材料名稱）：不如Cu活潑的金屬或石墨電極，該電極的電極反應(yīng)式是：2Fe3++2e-=2Fe2+，
②若負(fù)極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：0.04NA．

分析 原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，Cu作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料是不如Cu活潑的金屬或石墨電極，F(xiàn)e3+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式計(jì)算有1.28gCu反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答 解：①正極材料是不如Cu活潑的金屬或石墨電極，F(xiàn)e3+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；
故答案為：不如Cu活潑的金屬或石墨電極；2Fe3++2e-=2Fe2+；
②Cu-2e-=Cu2+；
    64g    2mol
   1.28g    n
n=$\frac{1.28g×2mol}{64g/mol}$=0.04mol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.04NA，
故答案為：0.04NA．

點(diǎn)評 本題考查了據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池以及據(jù)電極反應(yīng)式的計(jì)算，題目難度不大，注意把握原電池中正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CH4+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O
C．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C10H14的一取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：△H=+88.6kJ/mol
則M與N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3．
②由Mg可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，則Mg是該電池的負(fù)極，該電池反應(yīng)的離子方程式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2．
③用惰性電極電解SO2水溶液：H2SO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+S↓+H2O裝置如圖2所示，S單質(zhì)將在a極得到（填“a”或“b”）；該電極的電極反應(yīng)式4e-+H2O+H2SO3=S↓+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有以下四種微粒14N、15N、N2、N4（結(jié)構(gòu)為），已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
A．14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
B．N4屬于一種新型的化合物
C．14N與15N化學(xué)性質(zhì)不相同
D．1mol N4氣體完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個(gè)電子，
①當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：1時(shí)W的電子式為；
②當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)陰離子的電子式為．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時(shí)B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4．
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2SeO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置（夾持裝置略）對其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗，其在該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)作用：一是加注液態(tài)反應(yīng)物，二是控制反應(yīng)速度．
（2）試驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成．
①Ⅲ中的試劑為堿石灰；
②Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；
③Ⅴ的作用為除去沒有被氧化完的氨氣，裝置V的缺陷是沒有防倒吸．
（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰?Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，原因是CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)．
（4）化合物A中含單質(zhì)M的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則A的化學(xué)式為Mg3N2，寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CCl4中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有${\;}_{17}^{35}$Cl數(shù)目一定為0.2NA
C．常溫常壓下，4.4g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．80 mL 10 mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的體積為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表列出了A～M13種元素在周期表中的位置：
周期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡA0
1A
2BCDE
3FGHIJK
4LM
（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是鉀（填元素名稱），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（填元素名稱），最不活潑的元素是Ar（填元素符號），原子半徑最小的元素是H（填元素符號）．
（2）寫出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）將C、D、E三種元素的氫化物按還原性增強(qiáng)的順序排列為HF＜H2O＜NH3（用化學(xué)式表示）．
（4）A與D形成的化合物A2D2是共價(jià)化合物（填“共價(jià)”或“離子”），其電子式為．該物質(zhì)可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-═CO32-+NH3↑．

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