【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）

A.裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱

B.裝置Ⅱ裝置放置一段時(shí)間后，飽和溶液中不出現(xiàn)藍(lán)色晶體

C.裝置Ⅲ中的石英坩堝可用于熔化氫氧化鈉

D.裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣

【答案】D

【解析】

A.缺少環(huán)形攪拌器；

B.CaO具有吸水性，可使飽和溶液析出晶體；

C.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)；

D.球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸。

A.圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，測(cè)定中和熱的數(shù)值不準(zhǔn)確，故A錯(cuò)誤；

B.CaO具有吸水性，飽和溶液溶劑減少析出晶體，則裝置Ⅱ裝置放置一段時(shí)間后，飽和溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體，故B錯(cuò)誤；

C.石英的成分是二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，則裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，D元素原子的價(jià)電子排布式是___，C元素原子核外電子的軌道表示式是___。

（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___（用化學(xué)式表示）。

（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式___，用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年巴黎氣候變化大會(huì)的主題之一是節(jié)能減排，開(kāi)發(fā)新能源以及提高能源的利用率再次受到國(guó)際社會(huì)的高度關(guān)注。

（1）近年我國(guó)努力調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)新能源。下列物質(zhì)中，屬于可再生能源的是____（填字母）。

A、氫能 B、天然氣 C、石油

（2）工業(yè)制氫有多種渠道：

①其中一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。

已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol

2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/mol

則ΔH＝_____kJ/mol。

②一種“金屬（M）氧化物循環(huán)制氫”的原理如圖所示。寫(xiě)出該流程制氫的總反應(yīng)式：____。

③氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，這兩個(gè)反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）工業(yè)上可通過(guò)CO(g)和H2(g)化合來(lái)制備可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知該反應(yīng)中某些物質(zhì)分子里的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

如CO中的C與O之間為叁鍵連接，則C≡O鍵的鍵能為___________kJ·mol－l。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.硫元素的不同單質(zhì) S2 和 S8 互為同素異形體

B.C原子是指質(zhì)子數(shù)為 6，中子數(shù)為 12 的一種核素

C.乙二醇()和丙三醇()是同系物

D.分子式為C5H12的某烷烴一氯代物不可能只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg。室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是

A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10－5

B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL

C.若B點(diǎn)為40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.從A到B，水的電離程度逐漸變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛烷(C10H16)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可以看成四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體分別是 (　　)

A. 4種和1種 B. 5種和3種

C. 6種和3種 D. 6種和4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的

一定條件下定容容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：3；，當(dāng)該反應(yīng)放出的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有

常溫下，和的混合物中含有的碳原子數(shù)為

硫酸鈉固體中含有個(gè)硫酸鈉分子；

中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿中含有鍵的數(shù)目為

將的溶液滴入沸水中可制得膠粒．

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

①__；

②(CH3)3COH__；

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__，該物質(zhì)的名稱為__。

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