【題目】2015年巴黎氣候變化大會的主題之一是節(jié)能減排,開發(fā)新能源以及提高能源的利用率再次受到國際社會的高度關注。
(1)近年我國努力調(diào)整能源結構,開發(fā)新能源。下列物質中,屬于可再生能源的是____(填字母)。
A、氫能 B、天然氣 C、石油
(2)工業(yè)制氫有多種渠道:
①其中一個重要反應是:CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。
已知: C(s,石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394 kJ/mol
2C(s,石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2=-222 kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ/mol
則ΔH=_____kJ/mol。
②一種“金屬(M)氧化物循環(huán)制氫”的原理如圖所示。寫出該流程制氫的總反應式:____。
③氫氣可用于制備H2O2。已知:H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2,這兩個反應均為自發(fā)反應,則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)工業(yè)上可通過CO(g)和H2(g)化合來制備可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-99 kJ·mol-l,又知該反應中某些物質分子里的化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
如CO中的C與O之間為叁鍵連接,則C≡O鍵的鍵能為___________kJ·mol-l。
【答案】A -41 2H2O2H2↑+O2↑ < 1076
【解析】
(1)天然氣和石油都屬于化石燃料,是不可再生能源,屬于可再生能源的是氫能,答案為A。
(2)① C(s,石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394 kJ/mol a
2C(s,石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2=-222 kJ/mol b
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ/mol c
根據(jù)蓋斯定律將a-b-c得:CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)的ΔH=-41kJ/mol。
②一種“金屬(M)氧化物循環(huán)制氫”的原理如圖所示。由流程可以看出,H2O分解生成H2和O2,其中M為催化劑,MxOy為催化劑的中間產(chǎn)物,該流程制氫的總反應式:2H2O2H2↑+O2↑;
③已知:H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2,這兩個反應均為自發(fā)反應,由于均是熵減的反應,則ΔH1<0,ΔH2<0。H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0。
(3)依據(jù)反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的能量的差值可知C≡O鍵的鍵能為:(413×3+343+465-2×436-99)kJ·mol-l=1076kJ·mol-l。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中,不正確的是( )
A. 已知工業(yè)合成氨的正反應方向放熱,所以升溫正反應速率降低,逆反應速率升高
B. 實驗室用H2O2分解制備O2,加入MnO2后,反應速率明顯加快
C. 2SO2+O22SO3反應中,SO2的轉化率不能達到100%
D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是( )
A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
B. 加熱蒸干溶液,可以得到CuCl2晶體
C. 放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質溶液里混有的(NH4)2SO4
D. 鑒別NaBr和KI溶液,可分別加新制氯水后,用CCl4萃取
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)如圖為干冰的晶體結構示意圖。
通過觀察分析,每個CO2分子周圍緊鄰等距離的CO2分子有__個。將CO2分子視作質點,設晶胞邊長為apm,則緊鄰的兩個CO2分子的距離為__pm。
(2)在冰晶體中,水分子之間的主要作用力是__,還有__,由于該主要作用力與共價鍵一樣具有__性,故1個水分子周圍只有__個緊鄰的水分子,這些水分子位于__的頂點。這種排列方式使冰晶體中水分子的空間利用率__(填“較高”或“較低”),故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求書寫化學方程式。
(1)乙醇催化氧化____________。
(2)1,2—二溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱____________。
(3)向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2_____________。
(4)乙二醛與新制的銀氨溶液反應______________。
(5)已知乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH,寫出以乳酸為單體形成的高分子化合物的化學方程式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu 和Cu2+,廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進行相關探究。下列說法不正確的是( )
A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用
B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl,目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為:2CuCl+4H++SO42—=2Cu2++2Cl—+SO2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是()
A.裝置Ⅰ可用于測定中和熱
B.裝置Ⅱ裝置放置一段時間后,飽和溶液中不出現(xiàn)藍色晶體
C.裝置Ⅲ中的石英坩堝可用于熔化氫氧化鈉
D.裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應的化學方程式為______________。
(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為_________。
(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)
A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗X,同時生成Z
D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是( )
A. SO2CaSO3CaSO4
B. FeFe2O3FeCl3
C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)
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