3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28gN2含有的原子數(shù)為2NA
B．1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)NA
D．常溫常壓下，22.4LCl2與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氮氣的物質(zhì)的量，再計算出含有氮原子的數(shù)目；
B．缺少溶液體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不是氣體；
D．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：A．28g氮氣的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol氮氣分子中含有2mol氮原子，含有的原子數(shù)為2NA，故A正確；
B．沒有告訴1mol•L-1AlCl3溶液的體積，無法計算溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；
C．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，試題側(cè)重考查標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：標(biāo)況下、氣體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以下素材是某課外實驗小組的實驗記錄，請根據(jù)實驗記錄回答有關(guān)問題．
實驗內(nèi)容：銅與硝酸反應(yīng)有關(guān)問題的探討．
實驗器材：電線細(xì)銅絲，1mol•L-1HNO3，14mol•L-1HNO3，堿石灰，Cu（NO3）2晶體，玻璃絲，酒精燈，試管，夾持器械，火柴．實驗記錄如下．
步驟實驗操作現(xiàn)象記錄
1將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的試管中加熱銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變成天藍(lán)色
2將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的試管中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍(lán)色．
3將硝酸銅晶體配成飽和溶液深藍(lán)色溶液
4向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol•L-1HNO3溶液仍呈深藍(lán)色
已知：Cu2+可以和NH3形成類似[Ag（NH3）2]+的復(fù)雜分子[Cu（NH3）4]2+，NH3分子可以換成氣體分子或離子．
請回答：
（1）稀硝酸與銅絲反應(yīng)后，所得溶液呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號是[Cu（H2O）4]2+（寫化學(xué)式）．
（2）使飽和硝酸銅溶液呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號可能是[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）（1＜x＜4）．
（3）有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍(lán)色，實驗中得到卻是綠色溶液，試寫出顯綠色的可能原因可能是還原產(chǎn)物NO2溶入其中引起的，設(shè)計兩種不同的簡單的實驗方法證明你的解釋：方案①向飽和的硝酸銅溶液中通入大量的NO2氣體；方案②將濃硝酸與銅絲反應(yīng)后的溶液加熱（或方案③用水稀釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：
①不對稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇如：不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2BrB-H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是F（填字母代號）
（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦（填序號）
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．2NA個HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
C．32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某合金由A、B、C、D 四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個未成對電子．B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多．C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．A的一種晶體的晶胞如圖1甲，乙圖中 和表示的是同種原子，即乙是8個甲無隙并置的結(jié)果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到圖2的a～d，圖中正確的是a．

（2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式3d54S1，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的s、ds區(qū)和-區(qū)．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是． 據(jù)報道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性．該晶體的結(jié)構(gòu)（如圖3示）可看作由鎂原子和C原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，該晶體的化學(xué)式為MgCNi3．晶體中每個原子周圍距離最近的原子有12個．
（4）（已知$\sqrt{2}$=1.414）CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10-10m．晶胞中兩個C原子之間的最短距離為3.03×10-10m（精確至0.01）．若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢，此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡整數(shù)比為8：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求書寫下列名稱或符號：
①寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
醛基-CHO、羧基-COOH、R-COOR′酯基
②寫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式：；
③苯甲醛（寫出結(jié)構(gòu)簡式）：；
④（寫出名稱）：苯甲醇
⑤  （寫出單體的結(jié)構(gòu)簡式）CH3COOCH=CH2
⑥（寫出單體的結(jié)構(gòu)簡式）、HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O．
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為43.2g；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；測得20min時O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；圖1表示在t1時刻達(dá)到平衡后，只改變一個條件又達(dá)到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為逆向，t2時改變的條件可能為增大壓強 和增大H2濃度；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為K1=K2＜K3；
（2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
（3）用電解法也可制備Cu2O．原理如圖2所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是N2．
（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是無色的氣體，難（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣．
①制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為10.7g．
（4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+；；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）．已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸． 請完成下列問題：

（1）X的電子式是．
（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl．
（3）實驗室可用圖2所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖．
②試管中的試劑是Ca（OH）2和NH4Cl（填寫化學(xué)式）．
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．

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同步練習(xí)冊答案