分析 (1)根據反應生成氣體的快慢分析出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果;根據H2O2分解的催化作用有可能是氯離子或硫酸根離子起的作用,所以在比較陽離子的催化效果時,陰離子要完全相同;
(2)根據乙圖裝置有注射器,從而選擇氣密性的檢查方法;該反應是通過反應速率分析的,所以根據v=$\frac{△C}{△t}$來判斷還需要測量的數據;
(3)①在二氧化錳催化作用下,雙氧水分解生成氧氣和水;
②根據圖象確定放出$\frac{1}{3}$氣體所需時間;
③根據v=$\frac{△V}{△t}$比較反應速率快慢;
④物質的濃度與反應速率成正比;
⑤根據氧氣的量計算雙氧水的物質的量,再根據C=$\frac{n}{V}$計算物質的量濃度.
解答 解:(1)該反應產生氣體,而且反應放熱,可根據反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度來判斷;H2O2分解的催化作用有可能是氯離子或硫酸根離子起的作用,所以在比較陽離子的催化效果時,陰離子要完全相同,這樣可以消除陰離子不同對實驗的干擾,所以將“FeCl3”改為Fe2(SO4)3或“CuSO4”改為CuCl2更為合理,
故答案為:反應產生氣泡快慢;消除陰離子不同對實驗的干擾;
(2)結合乙圖裝置,該氣密性的檢查方法為:關閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位;反應是通過反應速率分析的,根據v=$\frac{△C}{△t}$,所以實驗中需要測量的數據是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間),
故答案為:關閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位;產生40mL氣體所需的時間;
(3)①雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣,所以反應方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,故答案為:2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
②根據圖象知,放出$\frac{1}{3}$氣體的體積為20mL,所需時間為1min,故答案為:1;
③根據圖象結合v=$\frac{△V}{△t}$知,A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D>C>B>A,故答案為:D;C;B;A;
④反應速率與反應物濃度成正比,隨著反應的進行,反應物濃度逐漸降低,反應速率逐漸減小,
故答案為:隨著反應的進行,濃度減小,反應速率減慢;
⑤設雙氧水的物質的量為x,
2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
2mol 22.4L
x 0.06L
x=$\frac{2mol×0.06L}{22.4L}$=0.0054mol,
所以其物質的量濃度=$\frac{0.0054mol}{0.05L}$=0.11 mol•L-1,
故答案為:0.11 mol•L-1.
點評 本題考查實驗方案的設計,注意在探究催化劑對化學反應速率的影響時控制變量消除陰離子的干擾的重要性;根據v=$\frac{△V}{△t}$來設計實驗,通過得到氣體的體積和時間的關系確定影響反應速率的因素,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | Y | ||
Z | W | ||
T |
A. | W、Z、T元素的原子半徑及它們的最高價氧化的水化物的酸性均依次遞增 | |
B. | X、Y在自然界中都存在多種同素異形體,其氫化物的沸點一定是后者高 | |
C. | ZY2、WY2可以形成同種類型的晶體,它們都有殺菌消毒的作用 | |
D. | 根據元素周期律,可以推測Y、Z、T元素的單質與H2化合時的△H逐漸減少 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 產品顏色 |
35 | 灰色 |
40 | 灰黑 |
60 | 黑色 |
65 | 紅黑 |
80 | 黑褐 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol羥基與17 g NH3所含電子數都為NA | |
B. | 電解精煉銅的過程中,每轉移NA個電子時,陽極溶解銅的質量為32 g | |
C. | 常溫常壓下,28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為2NA | |
D. | 適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol•L-1稀硝酸中,當生成2.24 L NO時,溶液中氮原子數為0.4 NA |
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