【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )
A. 定容時仰視刻度線和液面
B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水
C. 移液時,不慎將液體流到瓶外
D. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌
【答案】C
【解析】
根據(jù)c=可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化,若n比理論值小或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏;若n比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大。
A、定容時仰視觀察刻度線和液面,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏低,故A不選;
B、容量瓶中原有少量的蒸餾水,因為定容時還需要放入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果,故B不選;
C、移液時,不慎將液體流到瓶外,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏低,故C選;
D. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌,導(dǎo)致所配溶液中KOH的物質(zhì)的量增大,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏高,故D不選。
故選C。
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【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設(shè)計實驗如下:
下列說法不正確的是
A. 固體2是氧化鐵
B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
C. 溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0g固體
D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成
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【題目】按要求寫出方程式。
(1)CH3CH=CHCHO與足量的氫氣一定條件下反應(yīng):_______________________;
(2)CH3CH2CH2OH在濃硫酸存在下分子內(nèi)脫水:_________________________;
(3)苯酚中加足量濃溴水:_________________________;
(4)乙酸與乙醇的酯化反應(yīng):_________________________。
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【題目】1,2-二溴乙烷在常溫下是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點是131.4℃,熔點是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有機(jī)溶劑。在實驗室可用如圖所示裝置來制備1,2-二溴乙烷,其中試管c中裝有濃溴水。
(1)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式_________________________;
(2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以檢查實驗進(jìn)行時試管c是否發(fā)生堵塞。如果發(fā)生堵塞,a中的現(xiàn)象是:____________________________;
(3)容器b中NaOH溶液的作用是____________________________;
(4)將試管c置于冷水中的目的是___________________________;
(5)容器d中NaOH溶液的作用是____________________________。
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【題目】在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是:0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入2.56g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是( )
A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45
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【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為69 ℃和58 ℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。
(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。
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【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是:_______________________________;
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。除去Cl2中混有的HCl,可將氣體通過盛有_______________________的洗氣瓶。
(3)反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:_________________________,D:________________________。
(4)停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:________________________,D:__________________________。
(5)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______________。
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【題目】將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLNO和NO2的混合氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,并通入一定體積的O2,恰好使水充滿整個容器。則通入的O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
A. 168 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 504 mL
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【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:下列說法不正確的是
A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4
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