Question

11．次磷酸鈉（NaH₂PO₂）是化學鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH₂PO₂•H₂O的流程如下：

回答下列問題：
（1）NaH₂PO₂•H₂O中磷元素的化合價為+1．
（2）在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是加快反應速率．
（3）在反應器中發(fā)生多個反應，其中Ca（OH）₂與P₄反應生成次磷酸鈣及磷化氫的化學方程式為2P₄+3Ca（OH）₂•6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．
（4）流程中通入CO₂的目的是將Ca（H₂PO₂）₂轉化為NaH₂PO₂，濾渣X的化學式為CaCO₃．
（5）流程中母液中的溶質(zhì)除NaH₂PO₂外，還有的一種主要成分為Na₂HPO₃．
（6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P（CH₂OH）₄]Cl}．
①PH₃的電子式為．
②含PH₃的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為PH₃+4ClO^-+3OH^-=PO₄^3-+4Cl^-+3H₂O．

Answer 1

分析 在高速乳化反應器中加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P₄，加入水發(fā)生多個反應，其中Ca（OH）₂與P₄反應生成次磷酸鈣及磷化氫，過濾得到CaHPO₃，濾液中加入NaH₂PO₂、Ca（H₂PO₂）₂、Na₂HPO₃ 、NaOH通入CO₂調(diào)節(jié)PH=7，過濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH₂PO₂，濃縮離心分離、干燥得到NaH₂PO₂•H₂O，母液中除NaH₂PO₂外，還有的一種主要成分為Na₂HPO₃，
（1）化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算得到磷元素的化合價；
（2）高速攪拌的目的是為了加快反應速率；
（3）Ca（OH）₂與P₄反應生成次磷酸鈣及磷化氫依據(jù)原子守恒配平書寫化學方程式；
（4）流程中通入CO₂的目的是將Ca（H₂PO₂）₂轉化為NaH₂PO₂，同時生成碳酸鈣沉淀；
（5）依據(jù)流程圖可知流程中母液中的溶質(zhì)除NaH₂PO₂外，還有的一種主要成分為Na₂HPO₃；
（6）①PH₃的電子式書寫不能漏掉一對孤對電子對，結構式共用電子對用短線表示；
②含PH₃的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽、同時生成氯化鈉和水．

解答 解：在高速乳化反應器中加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P₄，加入水發(fā)生多個反應，其中Ca（OH）₂與P₄反應生成次磷酸鈣及磷化氫，過濾得到CaHPO₃，濾液中加入NaH₂PO₂、Ca（H₂PO₂）₂、Na₂HPO₃ 、NaOH通入CO₂調(diào)節(jié)PH=7，過濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH₂PO₂，濃縮離心分離、干燥得到NaH₂PO₂•H₂O，母液中除NaH₂PO₂外，還有的一種主要成分為Na₂HPO₃，
（1）化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算得到磷元素的化合價，設磷元素化合價為x價，NaH₂PO₂•H₂O中鈉元素化合價+1價，氧元素化合價-2價，氫元素化合價+1價，（+1）+2×（+1）+x+（-2）×2=0，x=+1，
故答案為：+1；
（2）在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是為了加快反應速率，
故答案為：加快反應速率；
（3）Ca（OH）₂與P₄反應生成次磷酸鈣及磷化氫，依據(jù)原子守恒配平書寫化學方程式為：2P₄+3Ca（OH）₂•6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案為：2P₄+3Ca（OH）₂•6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑；
（4）流程中通入CO₂的目的是將Ca（H₂PO₂）₂轉化為NaH₂PO₂，同時生成X為碳酸鈣沉淀，
故答案為：將Ca（H₂PO₂）₂轉化為NaH₂PO₂，CaCO₃；
（5）依據(jù)流程圖可知流程中加入了Na₂HPO₃，所以母液中的溶質(zhì)除NaH₂PO₂外，還有的一種主要成分為Na₂HPO₃，
故答案為：Na₂HPO₃；
（6）①PH₃的電子式書寫不能漏掉一對孤對電子，所以電子式為：，
故答案為：；
②含PH₃的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽、同時生成氯化鈉和水反應的離子方程式為：PH₃+4ClO^-+3OH^-=PO₄^3-+4Cl^-+3H₂O，故答案為：PH₃+4ClO^-+3OH^-=PO₄^3-+4Cl^-+3H₂O．

點評 本題考查了物質(zhì)制備的方案分析，主要是酸式鹽的制備原理和反應產(chǎn)物的判斷，注意化學方程式和離子方程式的書寫方法，題目難度中等．