7．某有機(jī)物的核磁共振氫譜圖如下，該有機(jī)物可能是（　　）
A．CH3-CH2-CH3B．CH3CH2 CH2BrC．D．

分析 根據(jù)核磁共振氫譜有幾種吸收峰，故有機(jī)物分子中有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子的個(gè)數(shù)之比，結(jié)合等效氫判斷．

解答 解：核磁共振氫譜中給出3種峰，說明該分子中有3種H原子，
A．CH3CH2CH3中有2種氫原子，核磁共振氫譜中有2種峰，面積之比為3：1，故A錯(cuò)誤；
B、CH3CH2 CH2Br中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3種峰，面積之比為3：2：2，故B錯(cuò)誤，
C、中有2種氫原子，核磁共振氫譜中有2種峰，面積之比為6：1，故C錯(cuò)誤；
D、有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3種峰，面積之比為3：3：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查核磁共振氫譜，難度不大，清楚核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．利用上述信息，按以下步驟從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出的分子式：C6H6O
（2）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B、D．
（3）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④．（填數(shù)字代號）
（4）試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用鋅片與1mol•L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．適當(dāng)加熱B．改用鋅粉
C．加入少量NaCl溶液D．加入少量1mol•L-1稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．今年入春以來，韓店霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，空氣質(zhì)量很差，嚴(yán)重影響老百姓的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM25的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用過量的鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，下列能減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
A．加入少量Na2CO3固體B．加入少量CuSO4溶液
C．加入少量NaOH固體D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家預(yù)測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O
B．液氨可以作為溶劑使用，而氫的沸點(diǎn)極低，不易液化
C．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g•L-1
D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是（　�。�
A．用圖裝置檢驗(yàn)乙炔的還原性
B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，鑒別己烯中是否混有少量甲苯
C．用裂化汽油從溴水中提取溴
D．將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去甲烷中混有的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在元素周期表這哪個(gè)區(qū)域?qū)ふ倚碌拇呋瘎┖椭圃炷透邷�、耐腐蝕的合金材料（　　）
A．堿金屬B．周期表右上角非金屬元素
C．金屬與非金屬分界線附近的元素D．過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．次磷酸鈉（NaH2PO2）是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2•H2O的流程如下：

回答下列問題：
（1）NaH2PO2•H2O中磷元素的化合價(jià)為+1．
（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是加快反應(yīng)速率．
（3）在反應(yīng)器中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫的化學(xué)方程式為2P4+3Ca（OH）2•6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，濾渣X的化學(xué)式為CaCO3．
（5）流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3．
（6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．
①PH3的電子式為．
②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O．

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