Question

寫出下列方程式
（1）溴化亞鐵中通入少量的氯氣

 

；
（2）溴化亞鐵中通入足量的氯氣

 

；
（3）溴化亞鐵和氯氣1：1反應(yīng)

 

；
（4）碘化亞鐵和氯氣1：1反應(yīng)

 

；
（5）二氧化碳和氫氧化鈉2：3反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫

專題：

分析：（1）氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，溴離子不反應(yīng)；
（2）足量氯氣，亞鐵離子和溴離子均全部被氧化；
（3）溴化亞鐵和氯氣1：1反應(yīng)，氯氣少量，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分氧化；
（4）碘化亞鐵和氯氣1：1反應(yīng)，氯氣少量，碘離子全部氧化，亞鐵離子未被氧化；
（5）二氧化碳和氫氧化鈉2：3反應(yīng)，生成碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；

解答： 解：（1）少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，只有亞鐵離子被氧化成鐵離子，溴離子沒有反應(yīng)，化學(xué)方程式為：6FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+4FeBr₃，
故答案為：6FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+4FeBr₃；
（2）足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中的反應(yīng)為2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂，
故答案為：2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂；
（3）溴化亞鐵和氯氣1：1反應(yīng)，1mol氯氣能得2mol電子，1mol亞鐵離子失去1mol電子，1mol溴離子失去1mol電子，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分氧化，反應(yīng)為：6FeBr₂+6Cl₂═4FeCl₃+3Br₂+2FeBr₃，
故答案為：6FeBr₂+6Cl₂═4FeCl₃+3Br₂+2FeBr₃；
（4）鐵離子能氧化碘離子，所以碘化亞鐵和氯氣1：1反應(yīng)，2mol碘離子失去2mol電子，亞鐵離子未被氧化，反應(yīng)為：FeI₂+Cl₂═FeCl₂+I₂，
故答案為：FeI₂+Cl₂═FeCl₂+I₂；
（5）二氧化碳通入氫氧化鈉1：1反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO₂+NaOH═NaHCO₃，
二氧化碳和氫氧化鈉2：3反應(yīng)，假設(shè)二氧化碳、氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol，二氧化碳通入氫氧化鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫鈉，過量的1mol氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，反應(yīng)產(chǎn)物為1mol碳酸鈉1mol碳酸氫鈉和1mol水，所以總反應(yīng)為：2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O；

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)物量與發(fā)生反應(yīng)的離子間的關(guān)系及反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)考查，題目難度中等．注意（3）、（4）的區(qū)別為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．