硅是信息產(chǎn)業(yè)必不可少的基礎(chǔ)材料，碳與二氧化硅的反應(yīng)是工業(yè)上制備高純硅的第一步．某課題組對(duì)該反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．
（1）課題組對(duì)氣體產(chǎn)物的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：氣體產(chǎn)物只有CO；
假設(shè)二：
 
，
假設(shè)三：
 
，
…
（2）課題組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：①PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+2HC1+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
②為避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，實(shí)驗(yàn)時(shí)要求通人足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2．
供選試劑：澄清石灰水、PdCl2溶液、濃硫酸、NaOH溶液．
請(qǐng)你根據(jù)上述裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（解答時(shí)要求指明C、D中所選試劑的名稱）：
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過(guò)程）   實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
（3）有人認(rèn)為，氣體產(chǎn)物的成分與兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比有關(guān)．為了探究炭粉不足時(shí)生成物中氣體的成分，反應(yīng)物中炭粉與二氧化硅的物質(zhì)的量之比的最大比值是
 
．
（4）資料表明，炭粉過(guò)量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC，若生成物中Si與SiC的物質(zhì)的量之比為2：1（假定氣體產(chǎn)物只有CO），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：
分析：（1）氣體產(chǎn)物只能是碳的氧化物：CO、CO2中的一種或兩種．
（2）注意：C中必須是澄清石灰水，D中是PdCl2溶液，不能顛倒順序；點(diǎn)燃酒精燈之前，先通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2，再關(guān)閉活塞，再點(diǎn)燃酒精燈．
（3）炭粉與二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑或SiO2+C
 高溫 
.
 
Si+CO2↑，炭粉不足即炭粉與二氧化硅的物質(zhì)的量之比不大于1：1．
（4）根據(jù)得失電子守恒和元素守恒進(jìn)行配平．
解答： 解：（1）氣體產(chǎn)物只能是碳的氧化物：CO、CO2中的一種或兩種，假設(shè)一：氣體產(chǎn)物只有CO；假設(shè)二：氣體產(chǎn)物只有CO2；假設(shè)三：氣體產(chǎn)物既有CO又有CO2；
故答案為：氣體產(chǎn)物只有CO2；氣體產(chǎn)物既有CO又有CO2；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：在C中加入澄清石灰水，D中加入PdCl2溶液，通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2，關(guān)閉活塞K，點(diǎn)燃酒精噴燈，觀察C、D中變化；實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：若C中澄清石灰水不變渾濁，D中產(chǎn)生黑色沉淀，則假設(shè)一成立；反之假設(shè)一不成立；注意，C中必須是澄清石灰水，D中是PdCl2溶液，不能顛倒順序；點(diǎn)燃酒精燈之前，先通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2，再關(guān)閉活塞，再點(diǎn)燃酒精燈；
故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟：在C中加入澄清石灰水，D中加入PdCl2溶液，通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2，關(guān)閉活塞K，點(diǎn)燃酒精噴燈，觀察C、D中變化；實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：若C中澄清石灰水不變渾濁，D中產(chǎn)生黑色沉淀，則假設(shè)一成立；反之假設(shè)一不成立；
（3）炭粉與二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑或SiO2+C
 高溫 
.
 
Si+CO2↑，炭粉不足即炭粉與二氧化硅的物質(zhì)的量之比不大于1：1；
故答案為：1：1；
（4）根據(jù)得失電子守恒和元素守恒進(jìn)行配平得到化學(xué)方程式為：7C+3SiO2
 高溫 
.
 
2Si+SiC+6CO↑，故答案為：7C+3SiO2
 高溫 
.
 
2Si+SiC+6CO↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究方法，過(guò)程分析判斷，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，注意題干信息的分析判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A、A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B、A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C、1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D、常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表表示：
加入物質(zhì)HCl（aq）FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH
溶液的pH341011未測(cè)定
水的電離程度 a1a2a3a4a5
加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　�。�
A、a3＞a1＞a5＞a4＞a2
B、a4＞a2＞a5＞a3＞a1
C、a2＞a4＞a5＞a1＞a3
D、a1＞a3＞a5＞a2＞a4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列方程式
（1）溴化亞鐵中通入少量的氯氣
 
；
（2）溴化亞鐵中通入足量的氯氣
 
；
（3）溴化亞鐵和氯氣1：1反應(yīng)
 
；
（4）碘化亞鐵和氯氣1：1反應(yīng)
 
；
（5）二氧化碳和氫氧化鈉2：3反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、若A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B、制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C、甲烷和氯氣反應(yīng)與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D、已知某溫度下Ksp（Ag2 S）=6×10一50，Ksp（AgC1）═2×l0一10，則2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2 S（s）+2C1- （aq）的平衡常數(shù)約為6.7×1029

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)多次陷入嚴(yán)重霧霾之中，其中一個(gè)重要的原因是我國(guó)的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對(duì)煤進(jìn)行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個(gè)容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過(guò)如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式△H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應(yīng)2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）-90.8
水煤氣變換反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）-41.3
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）-23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
 
．
②該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號(hào)）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚           f．充入惰性氣體
（3）控制反應(yīng)條件，水煤氣作為合成氣也可以用來(lái)合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人們生活水平的提高，人們對(duì)于食品不但要求營(yíng)養(yǎng)，更要求健康．市場(chǎng)上出現(xiàn)了一些不添加防腐劑的綠色食品，這種食品中有一個(gè)單獨(dú)包裝的保鮮劑，不會(huì)危害食品安全．某同學(xué)找來(lái)一種在空氣中放置一段時(shí)間的食品保鮮劑，對(duì)它進(jìn)行探究．
【查找資料】
（1）食物腐敗是因?yàn)槲⑸镌谑澄锷仙L(zhǎng)．微生物只要得到養(yǎng)分，再加上充足的氧氣和水，在適當(dāng)?shù)臈l件下就會(huì)迅速生長(zhǎng)．因此，只要缺少一種條件，就可以防止食物腐�。�
（2）常見(jiàn)的具有吸水性的物質(zhì)有以下幾種：
①生石灰  ②鐵粉   ③氫氧化鈉固體   ④硅膠（化學(xué)式SiO2?nH2O，無(wú)色透明粒狀固體，無(wú)毒無(wú)害）
【活動(dòng)與探究】
（3）初步探究：你認(rèn)為①～④的物質(zhì)中，不適合做食品干燥劑的是
 
，理由是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)操作主要現(xiàn)象結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)1初步判斷打開(kāi)這種保鮮劑的包裝袋，取少量樣品于試管中，進(jìn)行觀察該樣品為黑色固體該保鮮劑一定不是
 
實(shí)驗(yàn)2對(duì)該保鮮劑的有效性進(jìn)行探究向?qū)嶒?yàn)1的試管中加入過(guò)量的稀鹽酸，震蕩有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色該保鮮劑
 
（填“有效”或“無(wú)效”）
實(shí)驗(yàn)3對(duì)該保鮮劑的成分進(jìn)行探究澄清石灰水變渾濁該保鮮劑中一定含有的物質(zhì)是
 
【活動(dòng)反思】
（5）實(shí)驗(yàn)2充分反應(yīng)后試管中所得溶液中的溶質(zhì)可能是
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)3中 CO與保鮮劑中物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）請(qǐng)根據(jù)食物腐敗的條件分析，我們除可以使用這些保鮮劑外，還可以采用的保鮮方法是
 
．（寫出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種鹽可表示為：[xFeSO4．yAl2（SO4）3?24H2O]（其摩爾質(zhì)量為926g?mol-1，常用于制備高效的復(fù)合型高效混凝劑，其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定
①取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準(zhǔn)確配成100mL溶液A
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.660g
③再量取25.00mL溶液A，滴加少量稀鹽酸，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL
（1）在25.00mL試樣中n（SO42-）
 
mol，n（Fe2+）
 
mol
（2）鐵明礬的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
M基態(tài)時(shí)有5種狀態(tài)的電子
XX原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
YY原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
ZZ的基態(tài)電子最外層電子排布式為：nsnnpn+4
W在周期表的第六列
（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布圖是
 
．
（2）與Y單質(zhì)互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式
 
，
 
（分子、離子各一個(gè)）．
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)XZ32-的空間構(gòu)型是
 
，Y的氫化物Y2H4分子中Y原子軌道雜化類型是
 
．Y2H4在一定條件下可與Y2Z4發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)，若反應(yīng)中有8molY-H鍵斷裂，則形成的π鍵為
 
mol．
（4）人造立方MY的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方MY晶胞如圖所示，試分析：
①該晶體的類型為
 
晶體．
②晶體中每個(gè)Y原子同時(shí)吸引
 
個(gè)M原子．
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，晶體的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的M原子之間的距離為
 
cm．

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