Question

用鋁制飯盒盛放醋酸，一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，該種腐蝕屬

 

，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

 

．若用鋁制飯盒盛放食鹽（含水時(shí)），一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做

 

，反應(yīng)原理是（寫電極反應(yīng)式）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：酸性條件下，金屬發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上金屬失電子，正極上氫離子得電子生成氫氣；
中性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上金屬失電子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子．

解答： 解：用鋁制飯盒盛放醋酸時(shí)，金屬Al發(fā)生析氫腐蝕，Al作負(fù)極，負(fù)極上Al失電子生成鋁離子，負(fù)極反應(yīng)為：2Al-6e^-=2Al³⁺，正極上氫離子得電子生成氫氣，正極反應(yīng)為：6H⁺+6e^-=3H₂↑；
用鋁制飯盒盛放食鹽（含水時(shí)），金屬鋁會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上是金屬鋁發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，4Al-12e^-=4Al³⁺，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-，
故答案為：析氫腐蝕； 負(fù)極：2Al-6e^-=2Al³⁺，正極：6H⁺+6e^-=3H₂↑；吸氧腐蝕； 負(fù)極：4Al-12e^-=4Al³⁺，正極：3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)金屬鋁的電化學(xué)腐蝕知識(shí)，注意在中性環(huán)境下，金屬構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，題目難度不大．