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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)30分鐘限時(shí)訓(xùn)練:專題12 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 題型:058
海洋中含有豐富的資源,是人類的巨大寶庫(kù).我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線,東部沿岸海灘平緩,多細(xì)沙,日照時(shí)間長(zhǎng),不少鹽場(chǎng)均集中于此.回答下列問(wèn)題:
(1)制海鹽方法如下:海水漲潮時(shí),將海水引入鹽田,等落潮時(shí),再用日曬的方法,待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時(shí),再撒入食鹽顆粒(稱為晶種),食鹽晶體即從飽和溶液中析出.請(qǐng)說(shuō)明鹽田獲得食鹽晶體的條件________.
(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿.試用化學(xué)方程式表示其制備過(guò)程:
________.
此法制得的純堿中常含有少量氯化鈉,要測(cè)定樣品中的純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還可采用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)你用一句話敘述該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原理:________.
(3)氯堿化工廠制得的燒堿中也含有少量氯化鈉(假設(shè)不含其他雜質(zhì)),用中和滴定法設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以測(cè)定樣品中燒堿和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).試劑是0.100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液,儀器是50 mL的酸式滴定管、錐形瓶.其實(shí)驗(yàn)的主要步驟是________、________、滴定.
(4)工業(yè)上用電解法制備金屬鈉,但制備金屬鉀一般不采用電解熔融氯化鉀,而是采用熱還原法來(lái)制備.在850℃用金屬鈉來(lái)還原KCl反應(yīng)如下:
Na(液)+KCl(液)NaCl(液)+K(氣).
工業(yè)上應(yīng)采用哪些措施才能使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)?
________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江蘇省徐州市高三第三次調(diào)研考試(化學(xué)試題) 題型:填空題
重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用作氧化劑、鞣革劑等。以鉻礦石(主要成分為
03,還含有FeO、A1203、Si02等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Cr203在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)生產(chǎn)過(guò)程中,調(diào)節(jié)(含Na2Cr04、Na2Si03、NaAl02
的溶液)pH的目的是 。
(3)某化工廠采用石墨作電極電解Na2Cr04溶液,實(shí)現(xiàn)了
Na2Cr04轉(zhuǎn)化為Na2Cr207的生產(chǎn),其原理如下圖所示。
①寫出陽(yáng)極的電極方程式: ;
②此生產(chǎn)方法和上述流程相比的優(yōu)點(diǎn)主要有 。
(4)Na2Cr207可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物質(zhì)被
氧化所需要的02的質(zhì)量),F(xiàn)有某水樣100.00 mL,酸化后加入cl mol/L。的
Na2Cr207溶液mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(還原產(chǎn)物為);再用
的FeS04溶液滴定剩余的,結(jié)果消耗FeS04溶液mL。則該水
樣的COD為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛,可用于電鍍,鞣制羊毛,皮革;鉻還用于照相材料,膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害。
Ⅰ:某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
陽(yáng)離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH |
1.9 |
7.0 |
—— |
—— |
4.7 |
—— |
沉淀完全時(shí)的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8 |
6.7 |
9 (>9溶解) |
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需 。
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是 (至少答一點(diǎn))。
(3)調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去 離子。鈉離子交換樹(shù)脂的原理為:
Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的的雜質(zhì)離子是 。
(4)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)• c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
(5)還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平): Na2Cr2O7+ SO2+
= Cr(OH) (H2O)5SO4+ Na2SO4;
Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。
其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?/p>
在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:模擬題 題型:填空題
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