【題目】在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法正確的是( )
A. 加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,Ksp也減小
B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. 圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是有AgBr沉淀生成
D. 在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
【答案】D
【解析】A.Ksp只與溫度有關(guān);B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)減。C.圖中a點(diǎn)表示c(Br-)c(Ag+)<Ksp(AgBr);D.根據(jù)K═=計(jì)算。
A.加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,但Ksp不變,故A錯(cuò)誤;B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)減小,不能使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn),故B錯(cuò)誤。C.圖中a點(diǎn)表示c(Br-)c(Ag+)<Ksp(AgBr),沒有AgBr沉淀生成,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)為:K═==≈816,故D正確;故選D。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點(diǎn))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(FeCl3)=1.0 mol·L-1的溶液中:HCO、Cl-、H+、Na+
B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH、K+、CO、SO
C. 在c(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH、AlO、Cl-、NO
D. 常溫下, =0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO、NO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向KOH溶液中通入11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽: 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是
A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3
C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BF3是典型的平面三角形分子,它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子,則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是
A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外,還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下:
已知:MgO的熔點(diǎn)為28000C,MgCl2的熔點(diǎn)為7120C。
回答下列問題:
(1)操作2的方法是_____________,操作3具體指_____________________。
(2)操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子,以下試劑合理的組合是________
① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2
a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②
(3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的,該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________ 。
(4)寫出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________。
(5)有同學(xué)認(rèn)為:上述流程過于復(fù)雜,可直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制取金屬鎂,這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎?_______(填“同意”或“不同意”),請說出你同意或不同意的理由____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說法不正確的是( )
A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-
C. 電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當(dāng)有0.1 molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱:NH4++OH-===NH3H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下:
已知:(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
(b)不同溫度下各物質(zhì)的溶解度
物 質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度(g/100g H2O) | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 70 | 376 |
(c)步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。
(1) “濾渣1”和 “濾渣2”的主要成分分別是_________,_________(填化學(xué)式).
寫出③的離子反應(yīng)方程式________________________________________;
步驟④中調(diào)PH可選用以下試劑__________。
A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl
(2)在步驟⑤中加入適量KCl,____________________,過濾得到K2Cr2O7固體。
(3)某工廠用akg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 b kg,產(chǎn)率為_____________________________×100%。(列計(jì)算式)。
(4)化還原法可除去廢水中的Cr2O72-,取含Cr2O72-的模擬水樣分別在不同PH條件下,向每個(gè)水樣中分 別加一定量的FeSO4、NaHSO3,攪拌,充分反應(yīng),然后滴加Ca(OH)2懸濁液,靜置沉淀,測定鉻去除率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果下圖所示。
①在酸性條件下,NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
② pH>8時(shí),亞鐵鹽對+6價(jià)Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com