【題目】某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

I.取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體(黃色)，攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

（1）攪拌的目的是___________________。

（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，溶液中c(Pb2+)_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ.準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n(H+)=3.000×10-5mol。

（3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=_________。

（4）若步驟I盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【答案】 使碘化鉛充分溶解 產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁 減小 1.35×10-8 偏小

【解析】試題分析：（1）攪拌可以使碘化鉛充分溶解。

（2）濾液為PbI2的飽和溶液，加入0.1 mol·L－1KI溶液，增加了I濃度，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，生成了PbI2沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁；Pb2+部分轉(zhuǎn)化為PbI2沉淀，所以Pb2+濃度減小。

（3）根據(jù)方程式可知：n（Pb2+）=1/2n(H+)=1/2×3.000×10－5mol=1.500×10－5mol，c（Pb2+）=1.500×10－5mol÷0.01L=1.500×10－3molL1，則c（I）=2c（Pb2+）=3.000×10－3molL1，所以Ksp＝1.500×10－3molL1×（3.000×10－3molL1）2=1.35×10－8

（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，溶液變稀，準(zhǔn)確量取的10.00mL濾液含有的Pb2+減少，所以Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是最簡(jiǎn)單的烴類有機(jī)物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣________，________溶于水，實(shí)驗(yàn)室收集甲烷常用的方法是___________________________________________。

（2）自然界中主要成分是甲烷的物質(zhì)有________、________、油田氣和煤礦坑道氣等，我國(guó)的天然氣主要分布在________。

（3）甲烷的用途：一是用作化工原料，二是用作________。天然氣和沼氣都是理想的清潔能源是因?yàn)?/span>________________________________________________________________________。

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【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母代號(hào)填在橫線上。

A．結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．分液 E.萃取

（1）分離水和汽油______________。

（2）分離CCl4（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）____________。

（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：___________。

（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：___________。

（3）氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)：___________。

（4）澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的是（ ）

A. 《本草綱目》“(燒酒)自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴�！�

B. 《齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動(dòng)未壓者，皆宜廻作醋。”

C. 《開寶本草》“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成�！�

D. 《天工開物》“草木之實(shí)，其中蘊(yùn)藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉。”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將1.0 mol·L－1 CuSO4和0.5mol·L－1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和），請(qǐng)計(jì)算混合溶液中：

c(H2SO4)=_____mol/L，c(SO42-)=____mol/L。

（2）將300 mL 0.1 mol·L－1 氫氧化鈉溶液和100 mL 0.75mol·L－1硫酸溶液混合加水稀釋到500 mL，求混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質(zhì)中互為同位素的是______，互為同素異形體的是_______，互為同分異構(gòu)體的是________，屬于同一種物質(zhì)的是_______。（填序號(hào)）

①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T ③H2O和H2O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和紅磷

（2）有下列六種晶體：A．金剛石 B．冰 C．氧化鈉 D．氯化銨 E．鐵 F．二氧化硅

①屬于原子晶體的化合物是_________(填序號(hào)，下同)。

②由分子構(gòu)成的晶體是_________。含有共價(jià)鍵的離子晶體是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，得到廣泛應(yīng)用。鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向正極

C. 電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HCIO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1= 1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ka值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為______________。

（2）室溫下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的關(guān)系為_____________________________。

（3）下列離子方程式正確的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。

（5）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。

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